3.2.1钠的性质与制备 课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

苏教版必修第一册 3.2.1 钠的性质与制备 一般从哪几个方面来认识一种物质？ 回顾与思考： 回顾与思考： 金属活动性顺序表 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca 从结构的角度解释： 钠的化学性质很活泼 钠原子易失去一个电子，元素化合价升高 金属钠具有还原性，易被氧化发生氧化反应 Na Na+ ： 实验与思考——钠在空气中的反应： 用小刀切割开的断面呈银白色， 放置一会儿后断面颜色变暗。 方程式： 现象： 产物： Na2O （白色固体） 钠块熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体。 方程式： 现象： 产物： Na2O2 （淡黄色固体） 实验与思考——钠在空气中的反应： 条件不同，产物不同！ 名称 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 颜色、状态 物质类别 氧的价态 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 扩展与延伸： 供氧剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 淡黄色固体 过氧化物 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 制氢氧化钠 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+H2O=2NaOH 碱性氧化物 白色固体 漂白剂 -2 -1 名称 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 颜色、状态 物质类别 氧的价态 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 扩展与延伸： 供氧剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 淡黄色固体 过氧化物 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 制氢氧化钠 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+H2O=2NaOH 碱性氧化物 白色固体 漂白剂 -2 -1 现象与思考： 思考：为什么表面变潮且伴有小气泡？ 实验与思考——钠与水的反应： 注意观察: ① 金属钠是浮还是沉？ ② 钠变成了什么形状？ ③钠是运动还是静止？ ④ 反应中有没有发出声响？ ⑤ 溶液颜色有没有变化？ 注意钠的取用:①用镊子夹取(不能用手接触) ②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小。 实验步骤：往烧杯中倒入约一半容积的水，滴入2到3滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，最后盖上玻璃片。 警告：切勿用手触摸金属钠，切下来的另一半金属钠务必放回试剂瓶中！！！观察时眼睛要保持一定的安全距离!!!!!!!! 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。 现象与思考： 讨论与分析： 有碱生成，NaOH 密度小于水 反应放热 ，钠熔点低 有气体产生 反应剧烈 原 因 浮 熔 游 红 响 现 象 钠与水反应生成的气体产物是什么？ 问题与讨论： ②与水反应产生氢气 Na + H2O → NaOH + H2 ↑ ①与水反应产生氧气 Na + H2O → NaOH + O2 ↑ 请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体？ 金属钠的性质 小结： 扩展与延伸： 与非金属单质反应： 钠与氯气反应 钠与硫反应 钠与碘反应 与酸反应： 钠与硫酸、盐酸、醋酸等酸反应 钠与硫酸铜溶液反应会置换出铜单质吗？ 扩展与延伸： 与熔盐反应： 钠可以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。 四氯化钛 钛 扩展与延伸——钠与硫酸铜溶液反应： 钠浮在水面上，四处游动，熔化成光亮的小球，发出“嘶嘶”响声，产生无色无味的气体，生成蓝色絮状沉淀。 方程式： 现象： 产物： Cu(OH)2 （蓝色固体） 工业上采用电解熔融状态的氯化钠来制备钠单质。 扩展与延伸——钠的制备： （氯碱工