精品解析：福建师范大学附属中学2022-2023学年高二下学期开学考试（期末考）化学试卷

福建师大附中2022-2023学年第二学期化学开门考试 (高二上化学期末考) 一、单选题 1. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是 A. B. NaOH C. NaCl D. 2. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B. 防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率 C. 防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 D. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH- 3. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-O 键能/(kJ/mol) 436 463 热化学方程式 则O2(g)=2O(g)的△H为 A. +426 kJ/mol B. -426 kJ/mol C. +496 kJ/mol D. -496 kJ/mol 4. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 升高温度可使平衡正向移动 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 移走可提高CO的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率 5. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B 装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 选项 C D 装置及操作 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. 的溶液中：Na+、K+、、ClO- C. c(H+) =mol·L-1的溶液中：Na+、Fe3+、、 D. 在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中：、Fe2+、、 7. 在合成氨时，既要使氨产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有 ①增大体积使压强减小　 ②减小体积使压强增大　 ③升高温度　 ④降低温度　 ⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2　 ⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2　 ⑦使用合适的催化剂 A. ①④⑤ B. ②③④⑦ C. ②⑤ D. ②③⑤⑥⑦ 8. 室温时，关于1mL盐酸说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 9. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3 10. 下列关于电解质溶液的说法正确的是 A. 时溶液中加少量固体，水的电离程度变小 B. 将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大 C. 的和的溶液以任意比混合后均存在： D. 相同温度下，相同的和溶液中， 11. 室温时，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时，溶液中 B. b点时， C. c点时， D. a→c过程中，水的电离程度逐渐增大 12. 已知：常温下，，，。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是 A. 饱和PbS溶液中， B. 相同温度下，在水中的溶解度：ZnS>CuS>PbS C. 向PbS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中 D. 向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀 13. 将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是 A. 图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池溶液的质量增加5.6g B. 图1中的石墨电极与图2中乙池石墨电极的电极反应式相同 C. 两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能 D. 图2中电子流向为电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→ 14. 已知某二元酸在溶液中存在电离：，，，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是 A. 该溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式是H2A + 2OH- = A2- + 2H2O B. 该溶液的c(H+)