3.3.1 盐类水解的原理-2026-2027学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解原理、规律及离子方程式书写，以明矾净水、纯碱去油污等生活实例导入，通过实验测定盐溶液pH总结酸碱性规律，结合水的电离平衡理论分析水解实质，构建“现象-规律-本质”的学习支架。 其亮点在于融合实验探究与微观分析，通过测定不同盐溶液pH培养科学探究能力，从离子行为解释水解实质体现化学观念，用“谁弱谁水解”等口诀强化科学思维。实例如区分NaCl、NH4Cl溶液酸碱性，帮助学生建立宏微联系，提升应用能力，教师可直接用于课堂教学，提高效率。

第三单元　盐类的水解 课时1　盐类水解的原理 专题3　水溶液中的离子反应 [学习目标] 1.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写 盐类水解的离子方程式和化学方程式。 2.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液 呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、 碱性。 新课导入 为什么明矾和纯碱溶于水之后能发挥这样的作用？ 明矾[KAl(SO)4·12H2O]溶于水后能产生具有吸附作用的氢氧化铝胶体，故常被用作净水剂。 纯碱(Na2CO3)的水溶液具有较强的碱性，常用于洗涤油污物品。 Na2CO3酚酞溶液 1.探究盐溶液的酸碱性 实验测定室温时下列0.1 mol·L-1盐溶液的pH，填写下表。 盐溶液 溶液pH 盐的类型 酸碱性 NaCl pH 7 ____________ 性 CH3COONa pH 7 ____________ 性 NH4Cl pH 7 ____________ 性 Na2CO3 pH 7 ____________ 性 AlCl3 pH 7 ____________ 性 谁强显谁性 = 强酸强碱盐 中 > 强碱弱酸盐 碱 < 强酸弱碱盐 酸 > 强碱弱酸盐 碱 < 强酸弱碱盐 酸 同强显中性 一、盐溶液的酸碱性及原因 2.盐溶液呈酸碱性的理论分析 思考1 NaCl溶液为什么呈中性？ c(H＋) =c(OH－) 只吸引不结合 只吸引不结合 H2O H+ + OH- NaCl = Cl- + Na+ 水的电离平衡不移动，溶液中c(H＋) =c(OH－)，溶液呈中性。 c(Na＋) =c(Cl－) 加入NaCl后： 纯水中： 一、盐溶液的酸碱性及原因 CH3COONa溶液为什么呈碱性？ 思考2 c(H＋) ＜ c(OH－) c(CH3COO- ) ＜c(Na＋) 只吸引 不结合 不仅吸引 而且结合 纯水中： 加醋酸钠： H2O H+ + OH- CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COO- + H+ CH3COOH 生成弱电解质 水的电离平衡向电离方向移动，溶液中c(OH-) > c(H+) ，溶液呈碱性。 CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- 一、盐溶液的酸碱性及原因 NH4Cl溶液为什么呈酸性？ 思考3 c(H＋) ＞ c(OH－) c(Cl－) ＞ c(N) 不仅吸引 而且结合 只吸引不结合 纯水中： 加入NH4Cl后： H2O H+ + OH- NH4Cl = Cl- + N N+ OH- NH3·H2O 生成弱电解质 N + H2O NH3·H2O + H+ 水的电离平衡向电离方向移动，溶液中c(H+) > c(OH-) ，溶液呈酸性。 一、盐溶液的酸碱性及原因 3.盐类的水解 (1)概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应。 (2)实质 弱酸阴离子 弱碱阳离子 结合H+ 促进水的电离 c(H+) ≠ c(OH-) 溶液呈酸性或碱性 盐 结合OH- 生成弱电解质 弱酸 弱碱 电离 一、盐溶液的酸碱性及原因 8 (3)特点 可逆：是可逆反应。 微弱：程度很微弱。 吸热：可看成酸碱中和反应的逆过程，是吸热反应。 分步：多元弱酸的酸根水解分步进行，但以第一步为主。 一、盐溶液的酸碱性及原因 9 4.盐类水解的规律 谁弱谁水解 无弱不 水解 谁强显 谁性 同强显 中性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 强酸强碱盐 越弱越水解 pH＜7 pH＞7 pH=7 有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，同强显中性， 谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解。 一、盐溶液的酸碱性及原因 10 4.盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。 常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl-、S、N、Br-、I-、Cl； ②强碱阳离子：K+、Na+、Ca2+、Ba2+。 (3)谁弱谁水解——弱碱阳离子或弱酸阴离子发生水解。 (4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则溶液显酸(碱)性。 如NaCl不水解。 如：Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性。 一、盐溶液的酸碱性及原因 11 (5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都水解且相互促进，水解程度较大，少数可以完全水解。 (6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性； ②电离常数：Kb(阳离子对应的碱)= Ka(阴离子对应的酸) ，盐溶液呈中性， 如CH3COONH4溶液呈中性。 (7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度越大。 电离程度：CH3COOH>H2CO3>HCN>HC， 水解程度：CH3COO-<HC<CN-<C。 如NaCl溶液呈中性。 一、盐溶液的酸碱性及原因 (1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 (3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 (4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H+)=c(OH-) × √ √ √ 1.正误判断 思考交流 一、盐溶液的酸碱性及原因 思考交流 2.(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ 将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。 (2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由C水解引起的？ 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由C水解引起的。 一、盐溶液的酸碱性及原因 思考交流 3.有下列盐溶液： ①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3 呈酸性的是　 　　(填序号，下同)，呈碱性的是　　　，呈中性的是　　　。 ②④⑦⑧ ③⑥ ①⑤ CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl：强酸弱碱盐 K2CO3、NaClO：强碱弱酸盐 KNO3、K2SO4：强酸强碱盐 一、盐溶液的酸碱性及原因 思考交流 4.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序是 　　　 　(填序号)。 ①CH3COONa　 ②NaOH　 ③NaNO3　 ④HCl　 ⑤Al2(SO4)3　 ⑥CH3COOH ④⑥⑤③①② 一、盐溶液的酸碱性及原因 思考交流 5.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题： (1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有　　　　 。 (2)该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)比值为　　　。 N、NH3·H2O 106 pH=4的NH4Cl中：c水(H+)=10-4 mol·L-1 pH=4的HCl中：c水(H+)=10-10 mol·L-1 则两者比值=106 一、盐溶液的酸碱性及原因 二、盐类水解方程式的书写 2.多元弱酸的酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如Na2CO3： ClO-+H2O　　HClO+OH- N+H2O　　NH3·H2O+H+ C+H2O　　HC+OH- HC+H2O　　H2CO3+OH- (主) (次) NaClO： (NH4)2SO4： 3.多元弱碱阳离子水解较复杂，要求一步写到底。如AlCl3： Al3++3H2O　　Al(OH)3+3H+ 1. 盐类水解程度一般很小，通常不生成沉淀和气体，书写时，一般用“　　”连接一般，产物不标“↓”或“↑”，如： (1)N与S2-、HC、C、CH3COO-等组成的盐， 虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“　　”表示。 如：N+CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3·H2O。 二、盐类水解方程式的书写 (2)Al3+与C、HC、S2-、HS-、[Al(OH)4]-，Fe3+与C、HC等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。 如泡沫灭火器原理：Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑。 4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 二、盐类水解方程式的书写 思考交流 1.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：　 　　　。 (2)CuSO4：　 　　　。 (3)CH3COONa：　 　　　。 (4)Fe2(SO4)3：　 　　　。 (5)NH4NO3：　 　　　。 S2-+H2O　　HS-+OH-、HS-+H2O　　H2S+OH-；碱性 Cu2++2H2O　　Cu(OH)2+2H+；酸性 CH3COO-+H2O　　CH3COOH+OH-；碱性 Fe3++3H2O　　Fe(OH)3+3H+；酸性 N+H2O　　NH3·H2O+H+；酸性 二、盐类水解方程式的书写 思考交流 2.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。 (1)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3++3HC===Fe(OH)3↓+3CO2↑(　　) (2)H3PO4：H3PO4　　H++H2P(　　) (3)NaHS的水解：HS-+H2O　　S2-+H3O+(　　) (4)制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O　　Fe(OH)3(胶体)+3H+(　　) (5)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HC+OH-===C+H2O(　　) (6)MgCl2溶液中：Cl-+H2O　　HCl+OH-(　　) √ × × √ × × 自我测试 1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D.水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 √ 自我测试 2.下列有关盐类水解的说法不正确的是 A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(C)的2倍 √ 自我测试 3.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是 A.c(A－)≥c(M＋) B.c(A－)=c(M＋) C.若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋) D.若MA水解，则c(OH－)>c(H＋) √ 自我测试 4.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A.MgCl2溶液：Mg2+＋2H2O Mg(OH)2↓＋2H＋ B.NaHCO3溶液：HC＋H2O H2CO3＋OH－ C.Na2SO3溶液：S＋2H2O H2SO3＋2OH－ D.KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ √ 本节内容结束 $