精品解析：福建省福州第三中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

福建省福州第三中学2022-2023学年高二上学期期末考试 化学试题 可能用到的原子量：H-1 O-16 Cl-35.5 Co-59 Ag-108 一、选择题(每题只有一个正确答案，共45分) 1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是 A. 醋酸钠是强电解质 B. 常温下，醋酸钠溶液的pH>7 C. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 D. 溶液中粒子浓度： 2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A. 对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D. 溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 3. 下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是 A. 图1探究固体表面积对反应速率的影响 B. 图2铁制品表面镀铜 C. 图3制备无水 D. 图4用溶液滴定待测液 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 无色溶液：、、、 B. pH=1溶液：、、、 C. 中性溶液、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 5. 常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡 B. 常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10 C. 常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中 D. 常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀 6. 下列图示与对应叙述相符的是 A. 图1表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 B. 图2表示反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b>c>a C. 图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH>NOH D. 图4表示温度对醋酸钠溶液pH的影响，由图可知，升高温度，醋酸钠溶液的水解程度增大，溶液碱性增强。 7. 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是 A. ①中浊液中存在平衡： B. ②中溶液变澄清原因： C. ③中颜色变化说明有AgCl生成 D. 该实验可以证明沉淀可以转化为AgCl沉淀 8. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是 A. 1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和 B. 在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物 C. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 D. 相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难 9. 常温下，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述错误的是 A. 与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B. 分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C. 两种溶液的pH相等 D. 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-) 10. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 11. 某同学在实验室探究的性质：常温下，配制0.10mol/L 溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A. 溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度 B. 加入促进了电离 C. 反应的离子方程式是 D. 反应后的溶液中存在： 12. 利用电化学原理可将电催化还原为，装置如图所示。下列说法正确是 A. 玻碳电极连接电源的负极 B. 若有电子通过外电路，玻碳电极上生成 C. 若有电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少 D. 阴极电极反应只有 13. K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2↑，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法正确的是（