2023届高考化学二轮复习《化学反应原理》大题专练04

《化学反应原理》大题专练4 1．习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。SO2的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水作为吸收液吸收工业废气中的SO2。 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： ① ； ② ； ③ ； 则反应的△H=_______kJ/mol。 (2)甲醇在工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2 (g)CH3OH (g)△H＜0。在一定条件下，将2mol CO和4molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，反应达到平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH )变化趋势如图1所示。 ①M点CO的转化率为____________。 ②X轴上点的数值比点_________（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。 (3)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)△H＜0。m代表起始时的投料比，即。时，该反应达到平衡状态后MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2所示。T温度时，反应达到平衡时物质d的分压__________。 (4)科学家利用图3所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，导线中通过2mol电子后，假定体积不变，M极电解质溶液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”），N极电解质溶液变化的质量△m=__________g。 2．二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。 Ⅰ.从热力学角度研究反应 (1)C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 CO2(g)+C(s)＝2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1 写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。  (2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。  A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态 B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2) C.其他条件不变，增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大 D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变 Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下： 反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol 反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol (3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间(min)浓度(mol·L-1) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。 A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 (4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。 3．减少污染、保护环境是人们关注的最主要问题之一，请回答以下问题。 Ⅰ.减少空气中SO2的排放，常采取的措施有： (1)将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2(