5.2离子键（课件）高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

第二单元　微粒之间的相互作用力 课时1　离子键 比较氢化物的稳定性： H2O NH3 HF HCl H2S H2O 比较最高价含氧酸的酸性： H2CO3 H4SiO4 H3PO4 HNO3 HClO4 H2SO4 比较粒子半径： S O C N Na+ Mg2+ 大于 大于 小于 小于 大于 大于 大于 大于 大于 比较粒子（包含原子和离子）半径的方法： （1）电子层数相同，核电荷数越大， 粒子半径越小。 （2）电子层数不同，电子层数越多， 粒子半径越大。 写出S、Be、Si原子结构示意图，并指出在周期表中的位置。 回顾旧知 构成物质的微粒有 、 、 等。 分子 离子 原子 一、化学键 (1)概念： 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用称为化学键。 (2)分类： 、 等。 二、离子键 (1)离子化合物：由 通过 形成的化合物。 (2)离子键：使阴、阳离子结合在一起的强烈的 。 离子键 共价键 阴、阳离子 静电作用 相互作用 （3）离子键的存在： 存在于阴、阳离子之间，或者说只存在于离子化合物中。 （4）常见的离子化合物：强碱、大部分盐和金属氧化物。 ①强碱：NaOH由Na+和OH-通过离子键结合在一起。 再如KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 ②盐：NaCl由Na+和 Cl-通过离子键结合在一起。 Na2CO3由Na+和CO32-通过离子键结合在一起。 再如NH4Cl、K2SO4、BaSO4等。 ③金属氧化物：Al2O3由Al3+和O2-通过离子键结合在一起。 三、电子式 　　1．概念 　　在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子。 　　2．电子式的书写 (1)原子：钠原子 、氯原子 、镁原子 、氟原子 。 Na· ·Mg· (2)离子：钠离子 、氯离子 、镁离子 、氟离子 。 (3)离子化合物：氯化钠 、氟化镁 。 Na＋ Mg2＋ Mg2＋ 巩固训练： 1．试写出Li、C、O、F、Al、S、Ar的电子式。 2．试写出S2-、Cl-、H-、N3-的电子式。 3．写出CaCl2、NaBr、Na2S等的电子式。 小结： 1. 只有离子化合物中才有离子键，含有离子键的化合物 一定是离子化合物。 2. 常见的离子化合物有三类：强碱、大部分盐、金属氧化物。 3. 电子式的书写：电子式中的点只表示原子的最外层电子， 因而简单阳离子一般就是离子符号，阴离子最外层一般达 8电子稳定结构（除H-）。 $