5.2分子间作用力（课件）高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

第二单元　微粒之间的相互作用力 课时3　分子间作用力 (1)下列物质中属于共价化合物的是 (填序号)。 ①NaCl　②NaOH　③H2O　④O2　⑤H2SO4 ③⑤ 回顾旧知 (2)画出NH3、H2O、H2O2的电子式。 NH3 N H H H O H H H2O H2O2 O O H H N2 CO2 (3)画出N2、CO2的结构式。 N N O=C=O 思考：干冰升华、水汽化时分子中的共价键被破坏了吗？ 为什么要吸热？从微观结构看改变了什么？ 干冰升华 水的汽化 　　干冰升华，水的汽化过程中没有新物质生成，分子间的共价键也就没有破环，变化的只是分子间的距离。 一、分子间作用力 （1）概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力， 又称范德华力。 （2）特点：分子间作用力比化学键弱得多。 （3）存在：存在于由分子构成的物质中。 （4）影响：只影响物质的物理性质，如熔沸点、硬度等。 （5）影响分子间作用力的因素： 对组成和结构相似的共价分子，相对分子质量越大， 分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。 比较HCl、HBr、HI的熔沸点： HCl<HBr<HI 比较CH4、SiH4的熔沸点： CH4<SiH4 二、化学键与分子间作用力的比较 化学键 分子间作用力 概 念 存在范围 作用力强弱 影响的性质 相邻的原子、离子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 离子间、 分子内原子之间 分子之间 强 烈 与化学键相比弱得多 主要影响化学性质 主要影响物理性质 三、氢键（一种特殊的分子间作用力） (1)定义：存在于某些氢化物分子(如HF、NH3、H2O)之间的较强的作用。 (2)特点(强度)： <氢键< 。 (3)对物质性质的影响：分子间存在的氢键使物质的熔沸点 ；与水分子存在氢键时，可 溶解度。 分子间作用力 化学键 升高 如水呈液态，硫化氢呈气态；HF沸点大于HCl。 增大 氨气极易溶于水：因为氨分子与水分子间形成氢键。 　　1．下列物质内存在分子间作用力的是（ ） 　A．CaCl2 B．NaOH 　 C．SO2 D．Na2O 　　2. 固体冰中不存在的作用力是 （ ） 　A．离子键 B．共价键 C. 氢键 D. 范德华力 C A 3．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A. 加热氯化铵 B．干冰升华 C．将HCl溶于水 D．氯化钠溶于水 B $