4.2氧化还原反应方程式的配平（课件）高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

第一单元　硫及其化合物的相互转化 课时2 氧化还原反应方程式的配平 回顾旧知： 　如图是硫及其化合物的“价－类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。     　　(1)X的结构式为 。 　　(2)请写出SO2转化为H2SO3的化学方程式 ， 将Na2SO3转化为Na2SO4，需加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 　　(3)Y的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成SO2，写出该反应的化学方程式为 。 H－S－H 氧化剂 SO2+H2O 　H2SO3 　　一、配平原理 　　化合价升降法（即化合价升降总数相等），电子守恒原理。 　　二、基本步骤(以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例) 　（1）标变价 （2）求一分子氧化剂和还原剂的降、升价数 （3）求升降数的最小公倍数，确定氧化剂和还原剂化学计量数 （4）根据质量守恒配平其他计量数 （5）检查反应前后的元素是否满足质量守恒，电子守恒，电荷守恒等。 　　三、配平技巧 　　1．正向配平 　　（1）氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，以反应物为基准从左边配平。 　　（2）归中反应（变价元素只有一种，“高价+低价→中间价”）以反应物为基准从左边配平。 　　2．逆向配平 　　（1）适用对象：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的；自身氧化还原反应；歧化反应（变价元素只有一种，中间价→高价+低价）。 　　（2）方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质。 　　3．缺项配平 缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。 （1）先根据化合价变化找出氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物。 （2）再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子），若反应物缺正电荷，一般加H+，生成物加水；若反应物缺负电荷，一般加OH-，生成物加水。 （3）最后观察配平其他物质系数。 课堂巩固练习 1. 配平下列氧化还原反应方程式。 3　 6 　5　 1　 3 5　 2　 4　 5　 1 　8H+ 　　2. 24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化 为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 　　　　D．+5 B $