4.2.2氧化还原反应方程式配平 导学案 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

必修1专题4 第二单元 硫及其化合物的相互转化导学案 第2课时 氧化还原反应方程式的配平 【学习目标】 1.掌握氧化还原反应方程式配平的一般思路，形成氧化还原反应过程中的变化观念与守恒思想。 2.掌握氧化还原反应的本质特征，用化合价升降法配平氧化反应方程式和相关计算的证据推理与模型认知。 3.通过氧化还原反应方程式的配平，体会化合价升降和电子得失的守恒思想，形成配平氧化还原反应的思维模型。（证据推理与模型认知） 4.通过揭示问题、讨论释疑、学习对比等多种科学探究方法，学会由事物的表象分析事物的本质和变化，提高分析和解决问题的能力。（科学态度与社会责任） 【学习重难点】 化合价升降法配平氧化反应方程式 【学习过程】 【自学】 1、【标出下列化合物中划线元素的化合价】 HCl Al2O3 KMnO4 Na2SO3 Fe S2 H3AsO4 2、初中配平化学方程式的方法： 奇偶法： （1） Al + O2 — Al2O3 最小公倍数法： （2） P + O2 — P2O5 差值法： （3） Fe2O3 + CO — Fe + CO2 【应用】 （1）铁的氧化物与一氧化碳的反应 （2）氮的氧化物与一氧化碳的反应 【导学】 【情境.思考】 碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。 我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4 === 3K2SO4+3I2+3H2O 氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展。 氧化还原反应中都有哪些守恒？ 如何配平陌生的氧化还原反应方程式？ 一．氧化-还原方程式的配平： 1.配平原则（依据）：_______________________________ 2.配平的步骤： (观察与思考)观察例1化学方程式的配平过程，归纳氧化还原反应方程式配平的一般步骤。 例1. C + H2SO4 (浓) — CO2 + SO2 + H2O （归纳总结） ⑴__________________________________________________________ ⑵__________________________________________________________ ⑶__________________________________________________________ ⑷____________________________________________________________ (5)___________________________________________________________ (6)________________________________________________________ (7)___________________________________________________________ (8)____________________________________________________________ 【学以致用】 C + HNO3(浓) — CO2 + NO2 + H2O 【研学】 【研学1】 Cu + HNO3（稀）— Cu (NO3)2+ NO + H2O 【变式1】 Cu + HNO3（浓）— Cu (NO3)2+ NO2 + H2O 【小结】 ： 【研学2】 MnO2 + HCl（浓）— MnCl2+ Cl2 + H2O 【变式3】 KMnO4 + HCl（浓）— KCl+ MnCl2+ Cl2 + H2O 【小结】 ： 【研学3】逆向配平法 Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O 【变式4】 S + NaOH— Na2S + Na2SO3 + H2O 【小结】 ： 【研学4】 SO2 + MnO4- — Mn2+