1.3物质的分散系（教学设计）-高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

专题一 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系 教学目标：1．了解从微观角度将分散系分类； 2．理解和掌握胶体的性质； 3．知道电解质和非电解质，能正确区分常见电解质和非电解质； 4．学会书写电离方程式； 教学重点：1．掌握和应用胶体的性质； 2．电解质和非电解质的分类； 3．学会书写电离方程式； 教学难点：电解质和非电解质的分类。 教学器材：多媒体及展台、 教学方法：讲授法、实验演示法、讨论法 教学过程： 回顾旧知 溶液的性质是透明、均一、稳定，能透过滤纸。浊液的性质是不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。 将两种或两种以上物质相混合可以得到溶液或浊液，本节课我们一起来学习混合物所形成的各种体系、性质及它们的微观解释。 一、分散系的概念及分类 1．定义 分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系。 分散质：被分散的物质（从物质的状态来分，可以是固体、液体、气体）。 分散剂：分散其他物质的物质。 2．分散系的分类 按分散质粒子的直径大小来分类，可将分散系分为溶液、浊液和胶体。 从微观的角度来看，当分散质粒子直径小于1×10—9m时得到的为溶液；当分散质粒子直径大于1×10—7m时得到的为浊液；当分散质粒子直径介于1×10—9m和1×10—7m之间时得到的为胶体。我们可用下图来表示： 溶液及浊液的相关性质在初中已介绍，今天我们主要来学习关于胶体的性质和应用。 二、胶体的性质及应用 1．胶体的性质 （1）丁达尔效应： 当我们用一束光通过胶体时，从垂直于光线的方向可以看到在溶液中形成一个光亮的通路，这个现象我们称之为丁达尔效应。 胶体具有丁达尔效应的原因是由于胶体这种分散系中的分散质粒子直径具有介于1×10—9m和1×10—7m之间的特性，在受到光照时会发生漫反射而形成光亮的通路，是胶体的特征现象。 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体两种分散系。 （2）胶体的吸附作用 胶体粒子具有巨大的表面积，从而具有很强的吸附作用，能够吸附水中的悬浮物质。利用胶体的这种性质可以制造各种净水剂。 2．胶体的应用 某些含铝或含铁元素的化合物可用作自来水的净水剂，是因为这些物质可以在水中产生氢氧化铝或氢氧化铁胶体，能够使水中的悬浮颗粒发生沉降而净水。 如：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体） + 3H+ Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3（胶体） + 3H+ 小结 分散系 溶液 浊液 胶体 分散质粒子直径 ＜10－9 m ＞10－7 m 10－9 m ～ 10－7 m 三、电解质和非电解质 1．定义 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 （2）非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 2．常见的电解质和非电解质 （1）常见的电解质：化合物中的酸、碱、盐、金属氧化物及水都是电解质。 （2）常见的非电解质：化合物中除水以外的非金属氧化物、绝大多数的有机物及NH3是非电解质。 3．电解质的电离 （1）定义 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的阴、阳离子的过程称为电解质的电离。 （2）电离方程式的书写： H2SO4 == 2H+ + SO42— NaOH == Na+ + OH— NaCl == Na+ + Cl— 我们把电离后生成的阳离子只有H+的物质称为酸；把电离后生成的阴离子只有OH—的物质称为碱；NaCl、(NH4)2SO4等盐电离后生成了金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子。 课堂巩固训练： 1．用特殊方法把固体加工到纳米级（直径为1～100 nm，1 nm＝10－9m）的超细粉末粒子。下列分散系中分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 (　　) A．溶液　　　　　　 B．悬浊液 C．胶体 D．浊液 2．下列说法正确的是 (　　) A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 小结： 1．胶体是一种常见的分散系，其区别于溶液、浊液的本质为分散质粒子直径介于10－9～10－7 m之间。 2．胶体具有丁达尔效应和吸附性等性质。 3．电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，一定是化合物。 4．酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水都是电解质，而多数非金属氧化物、NH3及蔗糖、酒精等有机物