专题1 第三单元 第2课时 电解质溶液（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

第2课时　电解质溶液

[核心素养发展目标]　1.了解物质导电的原因及导电的条件。2.掌握电解质、非电解质及电离的概念，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的意识。

一、电解质和非电解质

1.从微观角度理解物质导电性

(1)物质导电的原因：对于金属，存在自由电子；对于电解质溶液，存在自由移动的水合离子。

(2)化合物导电的条件(以NaCl为例)：

 

结论：化合物能导电的条件是在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子。

特别提醒　①一般来说，熔融态的碱和盐能导电，能溶于水的酸、碱、盐均能导电。

②溶液的导电能力与单位体积内离子的物质的量(离子浓度)和离子所带电荷多少有关。

2.电解质与非电解质

思考　现有下列8种物质：

①CuSO4·5H2O　②CO2　③Ca(OH)2固体

④葡萄糖　⑤石墨　⑥FeCl3溶液　⑦HCl气体　⑧熔融氯化钾

请回答下列问题：

(1)以上物质属于电解质的有　　　　　　(填序号，下同)。 

(2)以上物质既不是电解质也不是非电解质的有　　　　　　。 

(3)上述状态下能够导电的物质是　　　　　　。 

答案　(1)①③⑦⑧　(2)⑤⑥　(3)⑤⑥⑧

1.判断正误

(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　)

(2)不是电解质的物质一定是非电解质(　　)

(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　)

(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　)

(5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√

2.下列物质属于电解质的是(　　)

A.Fe B.CO2

C.NaOH溶液 D.熔融的NaCl

答案　D

解析　Fe为单质，NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；CO2是非金属氧化物，属于非电解质；熔融NaCl是盐，能导电，属于电解质；故选D。

3.在如图所示的装置中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是(　　)

A.液态H2SO4 B.葡萄糖溶液

C.NaHSO4固体 D.熔融KOH

答案　D

解析　液态H2SO4、葡萄糖溶液、NaHSO4固体都不能电离出自由移动的离子，不可以导电；熔融KOH能电离出自由移动的离子，可以导电，故选D。

(1)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质与导电性的关系

①有些电解质溶于水能导电，而熔融状态不能导电，如HCl、H2SO4等。

②能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等；电解质也不一定导电，如NaCl固体、HCl气体等。

③溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等。

(3)电解质与溶解性的关系

电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。

二、电离及电离方程式

1.电离

(1)定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式

①含义：表示电解质电离的式子。

②书写要求

a.左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。

b.符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相同)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。

③实例：HCl===H++Cl-，NaCl===Na++Cl-，Ba(OH)2===Ba2++2OH-。