1.3 物质的分散系（题型专练）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 以“分散系→胶体→电解质”为逻辑主线，通过概念辨析、表格对比、典例变式构建系统性方法体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |分散系及其分类|1典3变|粒子大小分类法、稳定性比较|从定义到组成，按粒子直径建立溶液-胶体-浊液认知模型| |胶体的性质及用途|1典3变|丁达尔效应鉴别法、吸附性应用|延伸胶体特性，体现性质决定用途的化学观念| |电解质与非电解质|1典3变|导电条件判断法、电离本质分析|从导电性切入，通过对比定义建立判断逻辑| |溶液导电性的分析|1典3变|离子浓度与电荷影响规律|结合电离解释导电本质，关联微观粒子与宏观现象| |电离|1典3变|电离条件与微观过程分析|从导电原因推导电离概念，建立宏微联系| |电离方程式|1典3变|拆分规则、电荷守恒书写|基于电离过程学习符号表达，强化模型认知|

第三单元 物质的分散系 (题型突破·举一反三) 题型01 分散系及其分类 题型02 胶体的性质及用途 题型03 电解质与非电解质 题型04 溶液导电性的分析 题型05 电离 题型06 电离方程式 ▌题型01 分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：将一种(或多种)物质以粒子形式分散到__________________物质里所形成的体系，称为分散系 (2)组成：分散系中被分散的物质称作_________，起容纳分散质作用的物质称为_________。 (3)常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 食盐水 食盐(固) _________(液) 烟 微小尘埃(固) _________(气) 雾 微小水滴(液) _________(气) 碘酒 碘(固) _________(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) _________(固) 2．分散系的分类——按照分散质粒子的大小可分为三类 (1)分散质粒子直径小于1 nm的分散系是_________ (2)分散质粒子直径大于100 nm的分散系是_________ (3)分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是______ 3．三种分散系的多角度比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<____nm ____ nm<d<____nm d>____ nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 稳定性 _________ _________ _________ 能否透过滤纸 _________ _________ _________ 能否透过半透膜 _________ _________ _________ 鉴别方法 ____丁达尔效应 ____丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 特别提示：常见的半透膜有鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。 【典例1】按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【变式1-1】(2026•浙江金华高一期中)下列体系不属于分散系的是( ) A．碘酒 B．液氯 C．泥浆 D．鸡蛋清 【变式1-2】(2024•高二河北学业水平考试)下列分散系按分散质粒子直径大小排列的是( ) A．胶体>浊液>溶液 B．胶体>溶液>浊液 C．溶液>胶体>浊液 D．浊液>胶体>溶液 【变式1-3】下列关于分散系的说法不正确的是(　　) A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B．分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液 C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 ▌题型02 胶体的性质及用途 1．胶体的分类——按照分散剂的状态不同可分为三类 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 _________ _________ _________ 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 常见胶体还有：Al(OH)3胶体、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、大多数天然宝石、烟水晶、土壤等。 2．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一束光亮的_________，这是由于胶体粒子对光线_________形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和_________。 (2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。 3．胶体的用途 自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到_________的目的。 【典例2】(2025·江苏高二学业考试)下列事实中与胶体有关的是( ) A．用活性炭吸附水中的有色物质 B．清晨茂密的树林里看到枝叶间透过一束光柱 C．将花生油与水混合搅拌成油水混合物 D．向石灰水中通入CO2产生白色浑浊物 【变式2-1】(2026·江苏南京期中)当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A．蔗糖溶液 B．葡萄糖溶液 C．CuSO4溶液 D．烟、云、雾 【变式2-2】(2026·江苏扬州期末)下列事实中，与胶体有关的是( ) A．用活性炭除去水中的色素 B．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 C．一束可见光射入鸡蛋清溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” D．向澄清石灰水中通入CO2，产生白色浑浊 【变式2-3】(2026·北京第三十五中学高一月考)食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法不正确的是( ) A．分散系1中含有和 B．分散系1为电解质 C．可用丁达尔效应区分两个分散系 D．分散系1中分散质粒子直径小于分散系2 ▌题型03 电解质与非电解质 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或_________状态下能够导电的_________。如_________、_________、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和_________状态下都不导电的_________。如酒精、蔗糖等。 2．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的_________ 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的_________ 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身_________发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身_________发生电离 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 3．电解质的判断 【典例3】(2026·江苏宿迁期中)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．熔融的NaOH、酒精 B．NaCl晶体、BaSO4 C．铜、二氧化硫 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【变式3-1】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【变式3-2】(2026·江苏苏州期中)下列说法正确的是( ) A．Na2CO3的电离方程式是Na2CO3＝2Na++C4++3O2- B．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均不属于电解质 C．虽然BaSO4难溶于水，水溶液导电性差，但它却是电解质 D．SO3溶于水后得到的溶液能导电，故SO3是电解质 【变式3-3】很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是( ) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 ▌题型04 溶液导电性的分析 1．物质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能_________的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生_________移动。 金属 (或石墨) 能够导电 金属(或石墨)中存在自由移动的_________，电子在外电场的作用下，_________形成电流而导电。 (1)一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在_________和_________都可以导电。 (2)有些难溶于水的电解质只在_________下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。 (3)像HCl、H2SO4等酸只能在_________才可以导电，但熔融状态下不导电。 2．电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的_________及离子所带_________多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越_______。 【典例4】(2026·江苏南京高一阶段检测))下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是( ) A．CO2 B．BaSO4 C．HCl D．NaOH固体 【变式4-1】(2026·江苏苏州期中)下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是( ) A．氨气 B．硫酸 C．氯化氢 D．硫酸钠 【变式4-2】(2026·北京丰台区第二中学高一月考)下列物质能够导电的是( ) A．NaOH溶液 B．KCl晶体 C．液态HCl D．气态HCl 【变式4-3】(2026·北京师范大学第二附中高一月考)常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入CuSO4固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是( ) A．原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2换成BaCl2固体，图像无变化 C．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D．M点后随着CuSO4固体的加入，溶液中CuSO4的浓度增大 ▌题型05 电离 电离概念 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成__________________的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于_________；碱和盐的电离条件是溶于_________或_________ 【典例5】(2026·江苏盐城期中)某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( ) A．1mol MCl中所含分子数目为NA B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 【变式5-1】饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程。下列说法正确的是( ) A．NaCl溶液属于电解质 B．水合a、b离子不能自由移动 C．再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大 D．与b离子靠近的是水分子中的氧原子说明氧原子带负电荷 【变式5-2】(2025·北京石景山高一期末)下图为“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是( ) A．上述过程可表示为NaCl=Na++Cl- B．在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．NaCl只有在水溶液中通电才能发生电离 D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【变式5-3】(2026·安徽六安期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，a表示、b表示。有关叙述正确的是( ) A．水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于电解质 C．Ⅱ不能导电是因为其中只含分子 D．Ⅲ中发生的电离过程为NaClNa++Cl- ▌题型06 电离方程式 1．电解质的电离表示方法 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝_________、NaOH＝_________、NaCl＝_________ 酸式盐 _______的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO ________的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝__________________ 电离方程式 书写原则 电离方程式左边书写_________，右边书写_________符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的_________和_________相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显_________性。 2．电离方程式书写注意事项 (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写_________符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为：KClO3===_________。 (3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 (4) NaHSO4溶液中电离出_________________；NaHSO4熔融状态下电离出_________________。 【典例6】(2026·安徽芜湖期中)下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3＝Na++H++CO32- C．AlCl3=Al+3+Cl- D．Ca(OH)2=Ca2++(OH)22- 【变式6-1】(2026·江苏南京期中)下列物质在水中的电离方程式书写错误的是( ) A． NaHCO3Na++HCO3- B．K2CO3=2K++CO32- C．NaHSO4=Na++H++SO42- D．HClO4=H++ClO4- 【变式6-2】(2026·江苏常州期中)下列物质的电离方程式正确的是( ) A．H2SO4=H2++SO42- B．Na2CO3＝2Na++CO32- C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2- 【变式6-3】(2026·北京第三十五中学高一月考)下列电离方程式书写不正确的是( ) A．HNO3=H++NO3- B．Fe2(SO4)3= Fe23++3SO42- C．Ba(OH)2= Ba2++2OH- D．NH4NO3=NH4++NO3- / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第三单元物质的分散系（题型突破举一反三） 题型01分散系及其分类 典例精析 【典例1】B 举一反三 【变式11】B 【变式1-2】D 【变式13】B 题型02胶体的性质及用途 典例精析 【典例2】B 举一反目 【变式2-1】D 【变式22】C 【变式2-3】B 题型03电解质与韭电解质 典例精析 【典例3】A 举一反三 【变式31】C 【变式32】C 【变式33】C 题型04溶液导电性的分析 1/2 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 典例精析 【典例4】C 举一反目 【变式41】A 【变式42】A 【变式43】C 题型05电离 三典例精析 【典例5】D E 举一反三 【变式5-1】D 【变式52】C 【变式53】A 题型06电离方程式 典例精析 【典例6】A 举一反三 【变式6-1】(A 【变式6-2】B 【变式6-3】 2/2 第三单元 物质的分散系 (题型突破·举一反三) 题型01 分散系及其分类 题型02 胶体的性质及用途 题型03 电解质与非电解质 题型04 溶液导电性的分析 题型05 电离 题型06 电离方程式 ▌题型01 分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：将一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质里所形成的体系，称为分散系 (2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 (3)常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 食盐水 食盐(固) 水(液) 烟 微小尘埃(固) 空气(气) 雾 微小水滴(液) 空气(气) 碘酒 碘(固) 酒精(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固) 2．分散系的分类——按照分散质粒子的大小可分为三类 (1)分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液 (2)分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液 (3)分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体 3．三种分散系的多角度比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<1nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 稳定性 稳定 介稳体系 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 特别提示：常见的半透膜有鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。 【典例1】按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解析】苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误；Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。 【变式1-1】(2026•浙江金华高一期中)下列体系不属于分散系的是( ) A．碘酒 B．液氯 C．泥浆 D．鸡蛋清 【答案】B 【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物体系称为分散系，分散系由分散质和分散剂组成，溶液、胶体和浊液都属于分散系。A项，碘酒是碘的酒精溶液，属于分散系，故A不符合题意；B项，液氯是纯净物，不属于分散系，故B符合题意；C项，泥浆为浊液，属于分散系，故C不符合题意；D项，鸡蛋清为胶体，属于分散系，故D不符合题意；故选B。 【变式1-2】(2024•高二河北学业水平考试)下列分散系按分散质粒子直径大小排列的是( ) A．胶体>浊液>溶液 B．胶体>溶液>浊液 C．溶液>胶体>浊液 D．浊液>胶体>溶液 【答案】D 【解析】根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1nm~100nm，浊液为大于100nm，故按分散质粒子直径大小排列的是浊液>胶体>溶液，故答案为：D。 【变式1-3】下列关于分散系的说法不正确的是(　　) A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B．分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液 C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 【答案】B 【解析】溶液均一稳定，胶体属于介稳体系，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A项正确。分散系中分散质粒子的大小顺序为浊液>胶体>溶液，故B项错误。分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系为胶体，C项正确。悬浊液中的分散质粒子直径小于滤纸孔隙，故可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来。 ▌题型02 胶体的性质及用途 1．胶体的分类——按照分散剂的状态不同可分为三类 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 常见胶体还有：Al(OH)3胶体、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、大多数天然宝石、烟水晶、土壤等。 2．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一束光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。 (2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。 3．胶体的用途 自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 【典例2】(2025·江苏高二学业考试)下列事实中与胶体有关的是( ) A．用活性炭吸附水中的有色物质 B．清晨茂密的树林里看到枝叶间透过一束光柱 C．将花生油与水混合搅拌成油水混合物 D．向石灰水中通入CO2产生白色浑浊物 【答案】B 【解析】A项，活性炭吸附有色物质是利用其多孔结构的吸附作用，属于物理吸附，与胶体性质无关，A不符合题意；B项，清晨树林中的光柱是丁达尔效应，由光线通过胶体(如空气中的水雾胶体)时发生散射形成，B正确；C项，花生油与水混合形成乳浊液(分散质粒子直径＞100 nm)，不属于胶体(胶体粒子直径1~100 nm)，C不符合题意；D项，石灰水通入CO2生成碳酸钙沉淀，形成悬浊液(粒子直径＞100 nm)，与胶体无关，D不符合题意。故选B。 【变式2-1】(2026·江苏南京期中)当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A．蔗糖溶液 B．葡萄糖溶液 C．CuSO4溶液 D．烟、云、雾 【答案】D 【解析】A项，蔗糖溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；B项，葡萄糖溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，B不符合题意；C项，CuSO4溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；D项，烟、云、雾属于气溶胶，是胶体分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，D符合题意；故选D。 【变式2-2】(2026·江苏扬州期末)下列事实中，与胶体有关的是( ) A．用活性炭除去水中的色素 B．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 C．一束可见光射入鸡蛋清溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” D．向澄清石灰水中通入CO2，产生白色浑浊 【答案】C 【解析】A项，活性炭除色素是利用其吸附性，属于物理吸附，与胶体无关，A不符合题意；B项，植物油与水混合形成乳浊液，粒子直径大于100 nm，不属于胶体，B不符合题意；C项，鸡蛋清溶液是胶体，可见光照射产生丁达尔效应(光亮的“通路”)，是胶体的特征性质，C符合题意；D项，澄清石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀，形成悬浊液，与胶体无关，D不符合题意；故选C。 【变式2-3】(2026·北京第三十五中学高一月考)食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法不正确的是( ) A．分散系1中含有和 B．分散系1为电解质 C．可用丁达尔效应区分两个分散系 D．分散系1中分散质粒子直径小于分散系2 【答案】B 【解析】A项，分散系1是NaCl溶液，含有Na+和Cl-，A正确；B．分散系1是NaCl溶液，属于混合物，而电解质是纯净物，因此分散系1本身不是电解质，B错误；C．胶体(分散系2)有丁达尔效应，溶液(分散系1)没有，可用此区分，C正确；D．溶液分散质粒子直径(＜1 nm)小于胶体(1~100 nm)，D正确；故选B。 ▌题型03 电解质与非电解质 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如酒精、蔗糖等。 2．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 3．电解质的判断 【典例3】(2026·江苏宿迁期中)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．熔融的NaOH、酒精 B．NaCl晶体、BaSO4 C．铜、二氧化硫 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】A 【解析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。A项，熔融的氢氧化钠能够导电，且它属于化合物，是电解质；酒精不导电，是非电解质，A符合题意；B项，NaCl熔融状态和水溶液都能导电，BaSO4熔融状态下也能导电，二者都是电解质，B不符合题意；C项，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，C不符合题意；D项，熔融的KNO3属于化合物，能导电，是电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；故选A。 【变式3-1】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】C 【解析】Cu是单质，硫酸溶液是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；SO2、酒精是非电解质，NaCl晶体、BaSO4、液态的醋酸、熔融的KNO3均是电解质。 【变式3-2】(2026·江苏苏州期中)下列说法正确的是( ) A．Na2CO3的电离方程式是Na2CO3＝2Na++C4++3O2- B．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均不属于电解质 C．虽然BaSO4难溶于水，水溶液导电性差，但它却是电解质 D．SO3溶于水后得到的溶液能导电，故SO3是电解质 【答案】C 【解析】A项，Na2CO3的电离方程式应为Na2CO3＝2Na++CO32-，A错误；B项，液态HCl和固体NaCl虽不导电，但HCl溶于水、NaCl在熔融或溶解时均可导电，二者均为电解质，B错误；C项，BaSO4虽难溶，但溶于水的部分完全离解为Ba2+和SO42-，符合电解质定义，C正确；D项，SO3溶于水生成H2SO4导电，但SO3本身未离解，导电性来自反应产物，故SO3不是电解质，D错误；故选C。 【变式3-3】很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是( ) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物。A项，碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，正确；B项，身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，正确；C项，二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，错误；D项，石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，正确。 ▌题型04 溶液导电性的分析 1．物质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 金属 (或石墨) 能够导电 金属(或石墨)中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。 (1)一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在水溶液和熔融状态都可以导电。 (2)有些难溶于水的电解质只在熔融状态下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。 (3)像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以导电，但熔融状态下不导电。 2．电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 【典例4】(2026·江苏南京高一阶段检测))下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是( ) A．CO2 B．BaSO4 C．HCl D．NaOH固体 【答案】C 【解析】A项，BaSO4在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子而导电，但并非CO2本身电离产生，在熔融状态下CO2也不能导电，所以BaSO4是非电解质，A不符合题意；B项，BaSO4是电解质，难溶于水，其水溶液几乎不导电，在熔融状态下能导电，B不符合题意；C项，HCl在水溶液里能导电，属于电解质，但液态HCl以分子形式存在而不能导电，只有在水溶液中才能导电，C符合题意；D项，NaOH是电解质，在水溶液里或熔融状态下都能导电，D不符合题意；故选C。 【变式4-1】(2026·江苏苏州期中)下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是( ) A．氨气 B．硫酸 C．氯化氢 D．硫酸钠 【答案】A 【解析】A项，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出离子使溶液导电，但氨气本身不电离，属于非电解质，A符合题意；B项，硫酸溶于水能导电，但硫酸是电解质，B不符合题意；C项，氯化氢溶于水完全电离为离子导电，但氯化氢是电解质，C不符合题意；D项，硫酸钠溶于水导电，但硫酸钠是电解质，D不符合题意。 【变式4-2】(2026·北京丰台区第二中学高一月考)下列物质能够导电的是( ) A．NaOH溶液 B．KCl晶体 C．液态HCl D．气态HCl 【答案】A 【解析】A项，NaOH溶于水完全电离为Na+和OH-，离子可自由移动可导电，A符合题意；B项，固态KCl中离子被晶格束缚，无法移动，不导电，B不符合题意；C项，纯液态HCl只有共价键未离解为离子，不导电，C不符合题意；D项，气态HCl为分子状态，无自由离子，不导电，D不符合题意；故选A。 【变式4-3】(2026·北京师范大学第二附中高一月考)常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入CuSO4固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是( ) A．原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2换成BaCl2固体，图像无变化 C．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D．M点后随着CuSO4固体的加入，溶液中CuSO4的浓度增大 【答案】C 【解析】A项，加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A错误；B项，将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B错误；C项，N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确；D项，M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，浓度不变，导电能力不变，D错误；故选C。 ▌题型05 电离 电离概念 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 【典例5】(2026·江苏盐城期中)某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( ) A．1mol MCl中所含分子数目为NA B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 【答案】D 【解析】A项，由图可知，MCl为离子化合物，不存在分子，A错误；B项，MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；C项，M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；D项，MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；故选D。 【变式5-1】饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程。下列说法正确的是( ) A．NaCl溶液属于电解质 B．水合a、b离子不能自由移动 C．再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大 D．与b离子靠近的是水分子中的氧原子说明氧原子带负电荷 【答案】D 【解析】A项，电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；NaCl溶液为混合物，不属于电解质，A错误；B项，水合a、b离子能自由移动，故氯化钠溶液能够导电，B错误；C项，和氯化钠溶液中，再加入NaCl固体，溶质微粒浓度保持不变，C错误；D项，钠离子半径小于氯离子，故b为钠离子；H2O是共价化合物，以共用电子对结合，由于O吸引电子对的能力略强，使共用电子对偏向O、偏离H，水分子与NaCl晶体作用表明水分子中氧原子端带负电，D正确；故选D。 【变式5-2】(2025·北京石景山高一期末)下图为“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是( ) A．上述过程可表示为NaCl=Na++Cl- B．在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．NaCl只有在水溶液中通电才能发生电离 D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】C 【解析】A．根据图示可知，在上述过程中NaCl在水分子作用下发生电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cl-，A正确；B．水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用，产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由于Na+带正电荷，Cl-带负电荷，H2O分子中O吸引电子的能力比H原子强，故在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确；C．NaCl是离子化合物，不仅在水溶液中能够发生电离，在熔融状态下也能够发生电离，电离不需要通电，C错误；D．NaCl溶液导电是由于在溶液中NaCl发生电离，产生了自由移动的离子，D正确；故选C。 【变式5-3】(2026·安徽六安期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，a表示、b表示。有关叙述正确的是( ) A．水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于电解质 C．Ⅱ不能导电是因为其中只含分子 D．Ⅲ中发生的电离过程为NaClNa++Cl- 【答案】A 【解析】A项，H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(Ⅰ)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中带正电的水合b离子(钠离子)向与电源负极相连的电极移动，A正确；B项，氯化钠是电解质，但Ⅰ(氯化钠溶液)是混合物，不属于电解质，B错误；C项，氯化钠固体中存在Na+和Cl-，Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故不能导电是因为其中不存在自由移动的离子，C错误；D项，由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl(熔融)=Na++Cl-，D错误；故选A。 ▌题型06 电离方程式 1．电解质的电离表示方法 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝Na＋＋HCO 电离方程式 书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性。 2．电离方程式书写注意事项 (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO。 (3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 (4) NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO；NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。 【典例6】(2026·安徽芜湖期中)下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3＝Na++H++CO32- C．AlCl3=Al+3+Cl- D．Ca(OH)2=Ca2++(OH)22- 【答案】A 【解析】A项，硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和SO42-，电离方程式正确，A正确；B项，碳酸氢钠应电离为Na+和NaHCO3，正确电离方程式为 NaHCO3＝Na++HCO3-，B错误；C项，AlCl3应电离为Al3+和3个Cl-，正确电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，C错误；D项，Ca(OH)2应电离为Ca2+和2个OH-，正确电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，D错误；故选A。 【变式6-1】(2026·江苏南京期中)下列物质在水中的电离方程式书写错误的是( ) A． NaHCO3Na++HCO3- B．K2CO3=2K++CO32- C．NaHSO4=Na++H++SO42- D．HClO4=H++ClO4- 【答案】A 【解析】A项，NaHCO3是盐，属于强电解质，在水中完全电离为Na+和HCO3-，电离方程式应使用“=”而非可逆符号，正确的电离方程式为： NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；B项，K2CO3是盐，在水中完全电离为K+和CO32-，该电离方程式中离子的电荷和系数均正确，B正确；C项，NaHSO4是强酸硫酸的酸式盐，在水中完全电离为Na+、H+和SO42-，该电离方程式中离子的电荷和系数均正确，C正确；D项，HClO4是强酸，在水中完全电离为H+和ClO4-，该电离方程式中离子的电荷和系数均正确，D正确；故选A。 【变式6-2】(2026·江苏常州期中)下列物质的电离方程式正确的是( ) A．H2SO4=H2++SO42- B．Na2CO3＝2Na++CO32- C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2- 【答案】B 【解析】A项，H2SO4的电离方程式是H2SO4=2H++SO42-，A错误；B项，Na2CO3的电离方程式是Na2CO3＝2Na++CO32-，B正确；C项，Mg(NO3)2的电离方程式是Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，C错误；D项，KMnO4的电离方程式是KMnO4=K++MnO4-，D错误；故选B。 【变式6-3】(2026·北京第三十五中学高一月考)下列电离方程式书写不正确的是( ) A．HNO3=H++NO3- B．Fe2(SO4)3= Fe23++3SO42- C．Ba(OH)2= Ba2++2OH- D．NH4NO3=NH4++NO3- 【答案】B 【解析】A．硝酸是强酸，完全电离为H+和NO3-，电离方程式为HNO3=H++NO3-，故A正确；B．Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离为Fe3+和SO42-，电离方程式为Fe2(SO4)3= 2Fe3++3SO42-，故B错误；C．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和OH⁻，电离方程式为Ba(OH)2= Ba2++2OH-，故C正确；D．NH4NO3是强电解质，完全电离为NH4+和NO3-，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-，故D正确；选B。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $