2023年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用

2023年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用 一、单选题 1．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有机物可能是        A．C6H12O6 B．C3H8 C．C2H2 D．C2H5OH 2．现有以下反应：二氧化碳＋水X＋氧气，则X中 A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．一定只有含碳、氢两种元素 D．可能含碳、氢、氧三种元素 3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是                            A．24 g镁条燃烧后变成了40 g B．2 g氢气和8 g氧气充分反应生成9 g水 C．22 g干冰气化后变成22 g二氧化碳 D．100 g石灰石高温后剩余固体60 g 4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小 B．硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素 C．铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能燃烧 D．蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素 5．在M＋RO2＝2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2 g M完全反应生成5. 6g N。下列有关说法中错误的是     A．R的相对原子质量为12 B．N的相对分子质量为28 C．参加反应的RO2质量为4.4 g D．2.4gM与5 g RO2反应生成7.4g N 6．根据化学方程式进行计算的依据是 A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质 C．化学方程式反映了质量守恒定律 D．化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比 7．对于反应：X+2NaOH→2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（　　） A．Y一定是氯化钠 B．X和Y的相对分子质量之差为18 C．X可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D．Y可能是Na2SO4 8．绿色化学工艺要求反应物中的原子全部转化为要制取的产物。下列反应是石油化学工艺中的重要反应，符合绿色化学工艺要求(图中每根短线代表一对共用电子对，有机化学反应中用“→”代替“=”)。x为               A．1 B．2 C．3 D．4 9．木炭在耐高温的容器中（内含足量空气）密闭加热，下列关于容器中所盛物质总质量随时间变化的图像中，正确的是 A． B． C． D． 10．对获得的化学实验信息进行分析和处理，是科学探究的重要步骤，下列关于实验信息的分析和处理正确的是（      ）。 A．铝壶内的水垢可用热的稀盐酸长时间浸泡 B．向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该物质中一定含有碳酸根离子 C．实验测得某无色气体燃烧的产物中含有水，说明这种气体一定是氢气 D．做如图所示三个对照实验探究铁生锈的条件，发现图(1)中铁钉生锈最严重，证明铁在氧气和水同时存在时最易生锈 二、填空题 11．某些饮料中常溶解一定量的二氧化碳，溶解在水中的一部分二氧化碳与水反应生成碳酸，所以这种饮料也称为碳酸饮料．     （1）分析上述信息，归纳出二氧化碳的一点物理性质________      （2）碳酸的化学式为H2CO3，碳酸是由________ 元素组成的     （3）二氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比为​________ 12．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关． （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和______． （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示： ①该反应的基本反应类型为_______． ②该反应生成物的分子个数比为_____． （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景． ①NH3中氮元素和氢元素的质量比为______． ②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+______． 13．化学与生活、生产密切相关。请用所学的化学知识回答有关问题： (1)自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是 __________。 (2)84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），NaClO中氯元素的化合价为 _____。 (3)硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为。X的化学式为 _________。 (4)为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方