2023届高三化学高考备考二轮复习无机实验制备有关四氯化锡考点训练

高考化学无机实验制备有关四氯化锡考点 1．无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃，金属活动性比H好)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。 已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质： 物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ SnCl2 无色晶体 246 652 SnCl4 无色晶体 -33 114 ② SnCl4极易水解生成SnO2·H2O (1)导管a的作用是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________ (2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处酒精灯，待锡熔化后，为防止产品带入过多的SnCl2，可使用的温度范围是___________ (3)若缺少装置B，则D处可能发生的反应为___________(化学方程式)，装置F的作用为___________ (4)装置G中发生反应的离子方程式为__________ 2．无水四氯化锡()可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)： 已知： ①氧化性：； ②有关信息如表： 化学式 熔点/℃ 232 246 -33 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，易被、等氧化成 无色液体、易水解 回答下列问题： (1)仪器A的名称为_______，仪器A中发生反应的离子方程式为_______。 (2)将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为_______，而后慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。 (3)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为_______(填“a”或“b”)。 (4)己装置中碱石灰的作用是_______。 (5)和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______~_______℃范围内。 (6)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变化为_______，若此时消耗碘标准溶液，则产品中的质量分数为_______(用字母表示)。 3．无水四氯化锡常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与反应制备。已知： ①有关物理性质如表。 物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ Sn 银白色固体 231.9 2260 无色液体 -33 114 无色品体 246 652 ②极易和水反应生成。 有关实验装置如图(每个装置只能用1次)，回答下列问题： (1)用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填装置序号)_______。 (2)仪器C的名称为_______；试剂F是_______。 (3)实验的前期操作步骤可简略分成下列各步，请补齐所缺部分： ①组装仪器装置； ②检查装置的气密性； ③添加相应药品； ④接通D的冷凝水； ⑤先点燃_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”，后同)处的酒精灯，后点燃_______处的酒精灯进行实验。 (4)装置Ⅴ的作用是吸收多余的氯气和_______。若去掉装置Ⅳ中的试剂E，则产品中易混有的杂质为_______。 (5)若制得产品中含有少量，则可采用下列_______(填字母)措施加以除去。A．加入溶液萃取分液 B．加入足量锡再加热蒸馏 C．加入碘化钾冷凝过滤 D．加入饱和食盐水萃取 (6)四氯化锡的蒸气与氨及水蒸气混合，生成氢氧化锡及另一种固体的细小颗粒而呈浓烟状，军事上可用于制作烟幕弹，写出该反应的化学方程式_______。 4．四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如图： 有关信息： ①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡； ②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃； ③四氯化锡易水解。 回答下列问题： (1)装置甲中发生反应的离子方程式为___；装置戊中发生反应的化学方程式为___。 (2)试剂E和F分别是___、___。 (3)上述各装置的连接顺序是甲→___(填装置标号)，实验开始时点燃的酒精灯是___(填“甲”或“戊”)。 (4)装置乙的作用是___。 (5)实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是___(填标号)。 A．用NaOH溶液洗涤    B．升华     C．重结晶     D．蒸馏     E.过滤     F.萃取 (6)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是___(用化学方程式表示)。 5．