09专题过关评价卷(八) 化学反应速率与化学平衡-【优化大考卷】2023高考化学二轮专题突破卷（河北专用）

班级： 姓名： 学号： 视藏 高考二轮专题突破卷·化学 一帆融媒·制作发行 A.a、B的值分别为1、2 5.工业上利用碳热还原BaSO1制得BaS,进而生产各 B.表中的x为4 种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图」 专题过关评价卷（八）化学反应速率与化学平衡 C.降低温度，k正可能增大 70c(s cO,(g) cO(g ■基础性考法 :4.在300℃时，改变起始反应物中 平衡时NH, D.若逆=k滋2(H,O)c(N2),则K= k逆 BaSO.(s) 1.C2l2F1光分解反应C2l2F4一CF2-CF2+2I· n(H2)对反应N2(g)+3H2(g)= 考法（二）化学反应速率与平衡中的图像分析 Bas(s) 经过2×10-15s后，C2l2F1的浓度减少6×10-5 2NH3(g)△H(△H<0)的影响如 3.已知体系自由能变化△G=△H一T△S,△G<0时反 10 图所示。下列说法正确的是( 应能自发进行。两个氢化反应的△G与温度的关系如 800 1200温度/℃ mol·L1。下列说法正确的是 ( 起始时n(但，)/mol A.用I·表示的反应速率是6×1010mol·L-1·s -1 A.反应仅在b点达到平衡 图所示，下列说法正确的是 ( ) 已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。 B.b点H2的转化率最高 B.在2×10-15s时，I·浓度是C2l2F4浓度的2倍 80 1.BaSO4(s)+2C(s)—2CO2(g)+BaS(s)△H1 --------- C.c点N2的转化率最高 反成① ii.BaSO (s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)AH2= C.2×10-15s末时C2l2F4的反应速率是3×1010 D.a、b、c三点的平衡常数：K>Ka>K -40日 一发应@ +571.2kJ·mol-1 mol·L-1·s-1 80 综合性、应用性考法 200400 i BaSO (s)+4CO(g)=4CO2 (g)+BaS(s) 10001200 D.CF2一CF2、I·的速率关系：v(CF2-CF2) 考法（一）化学反应速率与平衡中的图表分析 △H3=-118.8kJ·mol-1 A.反应①的△S<0 =2v(I·) 1.[双选]将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发 下列关于碳热还原BaSO,过程的说法正确的是() 2.有些科学工作者认为反应物 B.反应②在600℃时的反应速率很快 生反应：E(g)十F(s)一2G(g)。忽略固体体积，平衡 A.△H1=+113.1kJ·mol-1 变到生成物，要经过一个中间 C.温度大于1000℃时，反应①能自发进行 时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示， B.400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g) 过渡状态，即反应物分子首先 D.反应②的△H>0 已知K。是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总 一2CO(g)的移动导致的 X02+00 形成活化络合物，反应物→过 4.氨是最基本的化工原料之一。工业合成氨的反应为 CO+NO 压×物质的量分数，下列说法正确的是 ( C.温度升高，C(s)十CO2(g)一2COg)的平衡常数K减小 渡态→生成物，如图所示是 反应过程 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)△H<0,在一定条 、 D.反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始 NO2+CO一→[中间过渡态]一→CO2+NO的能量 温度/℃ 压强/MP 1.0 2.0 下，将H2(g)和N2(g)充入恒容密闭容器中，反应过 3.0 终等于投入的C的物质的量 变化示意图。下列说法错误的是 ( 810 54.0 a b 程中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：：6.[双选]T℃时，向容积为2L ↑p(CHCHO)kPa 915 75.0 d 0.2 A.反应速率的快慢与形成活化络合物的浓度有关 1000 f 83.0 0.6物顶的量浓度/m-L) 的刚性容器中充人1 mol CO2 B.反应速率的快慢与活化络合物解离的速率有关 和一定量的H2发生反应： A.b<f 011.52 n) 0 CO2(g)+2H2 (g)HCHO(g) n(CO) B.平衡常数K(1000℃)<K(810℃) -NH C.中间过渡态可能形成了N…O…C一O +H2O(g),达到平衡时，HCHO的分压（分压=总压 C.915℃、2.0MPa时该反应的平衡常数为K。=4.5 D.加入催化剂会使反应的E。和E的数值均变小 D.1000℃、3.0MPa时E的转化率为83% 3现有两个热化学反应方程式： 2.已知2NO+2H2—2H2O+N2的正反应速率方程 02吉6店02站0药0 X物质的量分数)与起始，的关系如图所示 f间/min 已知：