精品解析：天津市河西区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题

河西区2022~2023学年度第二学期高二年级期末质量调查 化学试卷 第I卷(选择题 共36分) 本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A. 水力发电 B. 水果电池 C 燃气燃烧 D. 电动车充电 2. 下列物质的水溶液中，溶质仅以离子形式存在其中的是 A. B. C. D. 3. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 4. 结合图关系，判断如下说法正确的是 A. B. C. D. 5. 用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A. 选用乙装置盛装标准碱液 B. 若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 C. 处理数据所用表达式： D. 当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 6. 如图所示是常见普通干电池示意图，下列说法正确的是 A. 锌筒为正极反应物 B. 电解质主要成分为 C. 工作时没有发生变化 D. 每消耗理论上输出 7. 将琼脂、饱和食盐水、水倒入烧杯中，搅拌、加热、煮沸、溶解，稍冷，制得琼脂溶液，然后分别按如图所示在甲乙两培养皿中添加并混匀溶液、放入铁钉，一段时间后观察现象． 下列说法不正确的是 A. 甲中铜丝附近溶液颜色变红 B. 甲中裸露铁钉附近出现特征蓝色 C. 乙中铁发生吸氧腐蚀 D. 乙中锌皮附近溶液颜色无明显变化 8. 下列有关如图所示铅蓄电池的说法正确的是 A. 放电时，铅被还原 B. 放电时，电解质溶液增大 C. 充电时，原极接电源的负极即可复原 D. 放电时总反应： 9. 常温下，向10 mL0.10 mol/L的HA(Ka=1.0×10-4)中逐滴加入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随滴入的V[(NaOH)aq]变化如图所示。下列说法正确的是 A. x点，pH＜1 B. y点，c(A-)＜c(HA) C. z点，c(HA)+c(A-)=0.10 mol/L D. q点，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 10. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 实验1测锌与稀硫酸反应速率 B. 实验2制作简单燃料电池 C. 实验3验证铁的吸氧腐蚀 D. 实验4 电解法制取钠 11. 在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(CO、CH2O为副产物)． 上述合成甲醇的反应速率较慢，要加快其反应速率，主要需降低过程中能量变化的基元反应为 A. B. C. D. 12. 在硫酸工业中，。在如下表所示温度、压强下，反应达平衡时的转化率。 温度／℃ 平衡时的转化率/% 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 下列相关叙述正确的是 A. 实际生产中应采用高压 B. 通入过量可增大该反应的平衡常数 C. 回收并循环使用尾气中的可提高其转化率 D. 低温、高压条件下有利于提高的反应速率 第II卷(非选择题 共64分) 本卷包括4小题，共64分 13. 氨水在生产中有着重要应用。现有常温下溶液、氨水。且知。按要求回答下列问题。 （1）溶液________； 由水电离出的________。 用盐酸中和溶液，所需盐酸体积为________。 （2）电离方程式为________________； 氨水的________； 由水电离出的________(填“>”“<”或“=”) （3）用硫酸中和氨水 ①离子方程式为：________________；所需硫酸体积为________L． ②中和后所得溶液的________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式解释：________________． ③中和后溶液中________； 各种离子浓度的由大到小的顺序为________________． （4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的(恢复至室温)，此时溶液中，则________． （5）若向氨水中加入少量固体，此时溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)． 14. 某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理．按要求回答下列问题． （1）甲同学设计如图所示对比实验。 当a中滴入CuSO4溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的________。其原因是________________。 （2）乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。 ①时，碳粉表面生成的气体为________。 ②时