1.2.1 元素周期律-2022-2023学年高一化学课后培优分级练（鲁科版2019必修第二册）

第一章 原子结构 元素周期律 第二节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 培优第一阶——基础过关练 1．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。下列哪位科学家发现了元素周期律( ) A．道尔顿 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．吴蕴初 2．元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是( ) A．原子核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐变化 C．原子半径呈现从大到小的周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 3．元素性质的周期性变化不包括( ) A．原子半径 B．主要化合价 C．原子核外电子层数 D．金属性和非金属性 4．某元素X的最高价氧化物为，则它的气态氢化物是( ) A． B． C． D． 5．下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最低负价从-7到-1重复出现 D．金属元素无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从-4到-1重复出现 6．下列微粒半径大小比较中正确的是( ) A． B． C． D． 7．下列比较正确的是( ) A．原子半径： Cl > S B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2 C．稳定性：AsH3 > PH3 D．非金属性：O>P 8．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( ) A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M B．R单质可以从Y的盐溶液中置换出Y的单质 C．X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性：X＜Y D．简单离子的半径：Z＞Y＞X 9．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，错误的是( ) A．元素X可能为锂 B．原子半径大小：r(M)＞r(W) C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构 D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞M 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列叙述正确的是( ) A．L、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜R B．L的最高价氧化物的水化物具有两性 C．元素的非金属性：Q＜T D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 11．现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 (1)②号元素在元素周期表中的位置是_______；①至⑧号元素中，处于同一主族的有_______(用元素符号表示)。 (2)元素①和⑥能形成两种化合物，其中较稳定的化合物中阴离子与阳离子的个数比是_______。 (3)由③的单质制成的电池需要注意防水，其原因是_______(用化学方程式表示)。 (4)利用如下图装置来验证溴与碘的氧化性强弱，具体操作是先通入过量⑤的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄色：将分液漏斗中液体滴入试管内，KI溶液变为棕黄色。判断该实验能否验证溴、碘的氧化性强弱并说明理由：_______。 12．元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。 IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)由元素①和④可形成四核18e- 的分子，写出该分子的分子式_______。 (2)元素④和⑤组成的淡黄色固体可作供氧剂的原因_______(用化学方程式表示)。 (3)元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为_______(用化学式表示)。 (4)元素⑥、⑦、⑨