2023届高三化学二轮复习 物质制备类实验--有关氯

高考化学物质制备类实验--有关氯 1．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备(热水浴中)和NaClO(冰水浴中)。 回答下列问题： (1)盛放粉末的仪器名称为_______，与浓盐酸反应的化学方程式为_______，该反应中浓盐酸表现出的性质有_______(填字母)。 A．酸性                    B．氧化性                C．还原性 (2)a中广口瓶内盛放的试剂为_______，其作用为_______。 (3)b中试管内发生反应的离子方程式为_______。 (4)d的作用是_______。 (5)某条件下，与氢氧化钠溶液反应生成、NaClO和NaCl三种含氯化合物。若生成物中和NaClO的物质的量之比为1：1，则参加反应的与生成的NaClO的物质的量之比为_______。 2．实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2(SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应放热。装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题。 (1)甲装置用于制SO2，则下列试剂组合中最合适的是_______。(填序号) A．18.4 mol·L-1的硫酸和Al B．5 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体 C．10 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 D．0.5 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 (2)导管a的作用是_______，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。仪器b中盛放的试剂的作用是_______。 (3)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的硫酰氯4.05 g，则硫酰氯的产率为_______(保留两位有效数字)。 (4)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→_______。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_______。 3．某学生设计如图所示装置用来制取纯净的氯化铜。 (1)装浓盐酸的仪器名称_______；装置B中所盛试剂为_______；装置C的作用为_______。 (2)装置A中反应离子方程式为_______。 (3)本实验中A、D两处酒精灯，应先点燃_______处酒精灯(填“A”或“D”)。 (4)装置E中反应离子方程式为_______；在装置E中的导管口处，接如图所示的多孔球泡。这样做的好处是_______。 (5)为测定某样品的纯度，依次进行如下操作： I．准确称取3.80g样品溶于水配成250mL溶液。 II．取出25.00mL溶液于锥形瓶中，逐滴滴加0.2mol/L的溶液至Cl-恰好沉淀完全，此时消耗溶液的体积为20.00mL。 ①步骤I中配制溶液所必需的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要_______，若配制溶液定容时仰视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度会_______(“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 ②该样品中的质量分数为_______。 4．某小组实验室制备氯气并探究其氧化性，实验装置如下图(夹持与加热装置已略)。 (1)装置A为氯气的发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式_______，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 (2)C试管中为KI溶液，反应一段时间后，C处的实验现象为_______，反应的离子方程式为_______。取C中少量溶液于试管中，加，充分振荡并静置，观察到的现象是溶液分层，上层溶液为_______色，下层溶液为_______色。 (3)装置D中的溶液为_______，其作用是_______。 5．钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下： Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图： (1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。 (2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。 Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为： 已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。 (3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。 (4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸) 6．钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴