2023年中考化学专题训练---计算题

2023年中考化学专题训练-计算题 1．24.5g 氯酸钾（KClO3）在 5g 二氧化锰作催化剂并加热的条件下较快的分解生成氯化钾（KCl）和氧气。 (1)试写出该反应的化学方程式：_________。 (2)此过程产生 4.8g 氧气，求分解氯酸钾质量是多少？同时生成了多少氯化钾？（写计算过程） 2．钙是人体必需的元素，如图是市售某补钙药品的部分说明书．请回答： (1)CaCO3的相对分子质量为　　； (2)CaCO3中Ca、C、O三种元素质量比为　　； (3)CaCO3中钙元素的质量分数为　　； (4)如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为　　g． (5)若服用含10gCaCO3的药物，与　　g葡萄糖酸钙．[化学式Ca（C6H11O7）2，相对分子质量430]中钙元素的质量相等． 3．某同学称取过氧化氢溶液17g和少量的二氧化锰按图1所示的装置制取氧气，天平示数的变化如图2所示， 请计算： (1)反应中产生氧气的质量是_______g (2)求过氧化氢的质量为多少g？ 4．将含杂质的碳酸钠（杂质既不溶于水也不与酸反应）置于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。 (1)b点时溶液中的溶质是______； (2)求所加稀盐酸的溶质质量分数。（结果保留到0.1%） 5．某工业品碳酸钠中含有少量氯化钠，为测定其中碳酸钠的质量分数，称取11 g样品放入烧杯，向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液至110 g时恰好完全反应。请完成下列分析与计算： (1)参加反应的氯化钙的质量是______g。 (2)计算该样品中碳酸钠的质量分数。（结果保留一位小数） 6．向50g一定浓度的过氧化氢溶液中加入3g二氧化锰，记录剩余物质的质量和反应时间关系如下图所示。 (1)反应后二氧化锰的质量为______g； (2)51.4g剩余物质中水的质量是多少？（写出计算过程） 7．某潜水艇上有10人，如果每人每天消耗氧气为160g，所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则每天总共需要Na2O2的质量。已知：。 8．工业纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。化学兴趣小组同学称取20.0g纯碱样品，加入100.0g水使其完全溶解，向所得溶液中加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。请计算： (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 9．目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： ①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。 10．医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌，小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题： 称量时间/分钟 0 1 2 3 4 5 产生氧气的质量/g 0 0.7 1.1 1.4 1.6 1.6 (1)从表格可知，实验结束的时间是第_________________分钟，该实验一共生成_________________g氧气。 (2)所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少克？ 11．2021年12月9日15点40分，“天宫课堂”正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平与叶光富在中国空间站为全球青少年们带来一次“高端”科普。王亚平将半片泡腾片放入蓝色水球中，虽然水球不断变大，里面不断出现水泡，但是并没有气泡从水球中跑出来。柠檬味泡腾片是用小苏打（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）等制作而成，遇水即反应，反应原理：。请计算1.26g小苏打可以制得多少克二氧化碳。 12．为探究某品牌产品硫酸铵化肥（商标如图1）是否合格，小红称取5.0g样品于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液，进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。 滴入Ba（OH）2溶液质量/g 50 100 150 200 生成沉淀质量/g 2.33 4.66 6.99 m 请分析图表回答： （1）表格中的m、坐标上的a数值分别为 、