精品解析：内蒙古乌兰浩特市第四中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

2022~2023学年度下学期高二年级第一次月考试题 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题(本大题共22小题，每小题3分，共计66分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是 A. 灼热的炭与反应 B. 高温煅烧石灰石的反应 C. 与反应 D. 镁与稀硫酸反应 2. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A. 增大反应物的量 B. 增加压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 3. 用的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL 4. 相同材质的铁在图中的四种情况下最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 5. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。下列关于它们的说法正确的是 A. 均属于烃类 B. 它们含有相同的官能团 C. 丁香酚的分子式为C10H14O2 D. 均属于芳香族化合物 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知： ，则白磷比红磷更稳定 B. 已知： ，则能量： C. 已知： ，则的燃烧热为 D. 已知： 、 ，则 7. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 C. c(H+)水=c(OH-)水的溶液 D. 常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液 8. 与反应生成的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和反应反应热。则在水溶液中电离的等于 A. B. C. D. 9. 下列叙述正确的是 A. 反应可以设计成原电池 B. Zn和稀硫酸反应时，加入少量溶液能加快产生的速率 C. Fe、Cu、原电池中，Cu片上产生大量气泡，说明Cu与能发生反应而Fe被钝化 D. Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中向负极作定向移动 10. 下列有关化学反应自发性的叙述错误的是 A. 高温可以自发 B. 高温可以自发 C. 低温可以自发 D. 任何温度下可以自发 11. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 四氯化碳萃取 碘在四氯化碳中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去苯甲酸固体中混杂的NaCl 过滤 苯甲酸在水中的溶解度很小 D 除去丁醇中的乙醚 分液 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 12. 化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热()又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是 A. 的生成热： B. 的燃烧热： C. O—H键的键能： D. 13. 在一恒温、恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：。已知A、B的起始量均为2mol，平衡时A的物质的量为1mol。则该温度下，该反应的平衡常数为 A. B. C. 1 D. 14. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，大小、形状相同的铝片分别与2 mol·L-1、18 mol·L-1的硫酸反应 探究浓度对反应速率的影响 B 在AgI饱和溶液中加少量KI粉末 证明存在AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq) C 常温下，用精密pH计测定NaX、NaY溶液的pH分别为10.2、12.6 证明HX的酸性比HY的酸性强 D 向相同浓度的BaCl2和CaCl2溶液中分别滴加少量Na2CO3溶液 比较Ksp(BaCO3)、Ksp(CaCO3)的相对大小 A. A B. B C. C D. D 15. 已知反应过程中能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 1mol与1mol反应放出234kJ热量 B. 该反应的活化能为 C. 使用催化剂，的数值会减小 D. 该反应 16. 电解与日常生活密切相关，下列不符合生产实际的是 A. 在镀件上镀锌时，用锌作阳极 B. 电解熔融的氯化铝制取金属铝 C. 电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极 D. 电解饱和食盐水制烧碱时，用涂镍碳钢网作阴极 17. 在一定温度下，起始量不变，改变起始量对反应 的影响如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点中，b点时的转化率最高 B. a点未达平衡且向正反应方向进行