2023届高三化学高考备考二轮复习训练化工流程（含镁流程类2）

高考化学基本原理类化工流程（含镁流程类2） 1．由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的工艺流程示意图如下： 回答下列问题： (1)Ti元素在周期表中的位置是_______________。 (2)钛精矿、焦炭和氯气高温反应制取粗TiCl4过程中产生CO和CO2，若产生CO和CO2物质的量之比为2:1，则该步反应的化学方程式为__________________________。 (3)实验室进行蒸馏提纯时所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、__________、__________。 (4)用金属镁还原TiCl4过程中需要保护气，下列气体可作为保护气的是____________。 a．Cl2 b．N2 c．Ar d．CO2 (5)有同学认为用金属镁制取钛生产成本较高，若采用电解TiCl4的方法制取金属钛可降低生产成本。你是否认同该同学的设想？____(填“是”或“否”)。你的理由是_________。 2．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。 试回答下列问题： (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、 等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液进行过滤，最后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸后滤液中可能发生反应的离子方程式：____________。 (2)海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。 从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是_______________。 (3)海水中的镁元素处于_________(填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁的反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应，用电解法治炼金属镁的反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，原因是_____________。 (4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为_________(填字母)。 A．N2 B．CO2 C．H2 D．O2 3．图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题： (1)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。 (2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：________。 4．海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取食盐、溴，还可以制得金属镁等，下图是制取原理流程图： 回答下列问题： (1)操作1的名称是_______________。 (2)步骤①除去粗盐中的杂质(Mg2+、 、Ca2+)，加入药品顺序正确的是_______________。 A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸. C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 (3)步骤②中空气与水蒸气的作用是_______________。步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原成Br-，其目的是_______________。 (4)写出步骤③的离子反应方程式_______________。 (5)写出步骤④的化学反应方程式_______________，下列物质可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______________。 A．空气  B．Ar    C．CO2 5．海洋资源的利用具有广阔前景。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是__(填序号)。 A．Cl2 B．淡水      C．烧碱      D．食盐 (2)海水淡化的方法主要有___法、电渗析法、___法。 (3)如图是从海水中提取镁的简单流程。 工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是__，无水MgCl2在熔融状态下通电制备金属Mg的化学方程式是___。 (4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示： ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式__。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈__色。 6．以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如图： （1）“浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是___。 （2）写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式___。 （3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为