福建省福州第二中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

福州二中2022-2023学年高二第二学段考试 高(二)年级(化学)学科原理专题一、二+物构 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Ga-70 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意，共48分) 1. 一定量的铁片与足量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大且生成氢气总量不变的是 A. 降低温度 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用等量的铁粉 2. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程有催化剂参与 B. 该反应的焓变 C. 使用催化剂，能改变该反应的活化能 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 3. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知) D. 已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 4. 反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加固体C的用量 B. 向容器中充入少量稀有气体Ar C. 将容器体积缩小一半 D. 升高体系的温度 5. 图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和Na2SO4溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是 A. 阳极发生氧化反应，有氧气生成 B. 电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成 C. 从D出口流出的是较浓的NaOH溶液 D. 从E出口逸出的气体是H2 6. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 1 2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.5 0.5 1 A. Y的转化率为25% B. 反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为16 C. 反应前后压强之比为2：3 D. 增大压强，该反应平衡会正向移动，此反应的平衡常数增大 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，对该平衡体系加压后颜色加深 B. 在含有红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 C. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 D. 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0中采取高压措施可提高SO3的产量 8. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是 A. 盐桥中Cl-向Y极移动 B. 电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L C. 电流由X极沿导线流向Y极 D. Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大 9. 法国化学家PaulSabatier较早提出可以利用工业废弃物CO2转化为CH4，其反应原理为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H=-165kJ・mol-1。若在密闭容器中充入1molCO2、1mol H2引发该反应进行，下列说法正确的是 A B C D 恒温恒容下，混合气体中CH4与CO2的体积分数变化 恒温恒压条件平衡后，t1时改变条件可能是充入少量N2 升高温度，平衡常数Kc的变化趋势 CO2平衡转化率随压强变化趋势 A. A B. B C. C D. D 10. 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是 A. 增加碳的量，平衡正向移动 B. 在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆 C. 若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC=pD＞pB D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 11. 废水中通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。则下列叙述不正确的是 A. 电池工作时需控制温度不宜过高 B. a极电极反应式为：+e-=+Cl- C. b极为负极，发生氧化反应 D. H+由b极穿过质子交换膜到达a极 12. 下列热化学方程式的相关分析中，正确的是 A. 由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定