2.2 溶解度 同步练习—2022-2023学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

2.2 溶解度 同步练习 一、单选题 1．归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是（　　） A．同种元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素 B．单质是由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质 C．分子由原子构成，则分子一定比原子的质量体积大 D．将一定温度下硝酸钾的不饱和溶液降温会变成饱和溶液，因此降低温度一定可使不饱和溶液变成饱和溶液 2．课本中的图表、数据等可以提供很多信息．下面有关的说法不正确的是（　　） A．根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀 B．根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目 C．“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一 D．根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合溶液的分离方法 3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．在t1℃、t3℃时甲、乙两物质的溶解度相等 B．在t1℃至t3℃之间，乙的溶解度大于甲的溶解度 C．将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲、乙的质量相等 D．将t2℃时接近饱和的乙溶液变为饱和溶液可采取升温或降温的方法 4．KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是KNO3或NH4Cl中的一种。 关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是（　　） A．R是 B．烧杯 溶液的溶质质量分数小于烧杯 C．若使烧杯 中的固体溶解，只能采用加水的方法 D．烧杯 、 、 中，只有烧杯 中上层清液是饱和溶液 5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　） A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 6．在10℃时，A物质的溶解度为5g/100g水，则此温度下，A物质的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是（　　） A．m溶液：m溶质=1：20 B．m溶质：m溶液=1：20 C．m溶液：m溶剂=21：20 D．m溶剂：m溶质=19：1 7．有关溶液说法正确的是（　　） A．饱和溶液不能再溶解物质了 B．溶液一定是混合物 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．不饱和溶液一定是稀溶液 8．梅梅同学很善于归纳总结，她的化学笔记本上有如下记录，你认为错误的是（） A．从溶解度曲线可以知道一定温度下某种物质的溶解度 B．从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱 C．一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其溶质质量分数增大 D．配平化学方程式的依据是质量守恒定律 9．对10％的氯化钠溶液含义的解释错误的是（） A．100g水中溶解了10g氯化钠 B．100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠 C．将10g氯化钠溶于90g水中所得的溶液 D．氯化钠与溶液的质量之比是1:10 10．NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A．20℃时，100gH2O 最多能溶解 36.0gNaCl B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于 63.9% C．可用冷却海水的方法获取大量食盐 D．其他条件不变，降温可将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 11．20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是（　　） A．18 B．18克 C．36 D．36克 12．下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体 B．物质在溶解过程中通常伴随着能量的变化 C．饱和溶液是一定温度下不能再溶解任何物质的溶液 D．在湿润的烧杯中配制溶液，导致所得溶液的溶质质量分数偏大 二、填空题 13．用“不饱和”或“饱和”填空． 在20℃时，在盛10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的　 　 溶液；若温度不变，继续向烧杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的　 　 溶液． 14．现有60℃的硝酸钾饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质硝酸钾．的质量；③溶液的质量。用序号填空： （1）将该饱和溶液稀释，不变的量有 　 　。 （2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有　 　。