福建省福州第三中学2022-2023学年高二上学期期末考化学试卷

福州三中2022-2023学年第一学期期未考试 高二化学 可能用到的原子量：H-10-16C1-35.5Co-59Ag-108 一、选择题（每题只有一个正确答案，共45分） 1.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天官课堂授课活动。其中太空“冰 雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是 A.醋酸钠是强电解质 B.常温下，醋酸钠溶液的pH>7 C.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 D.溶液中粒子浓度：c(Na)>c(CH3CO0~)>c(CH3C00H)>c(OH)>c(H+) 2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.对CO(g)+NO2(g)片CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 B.合成NH3反应，为提高NH的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D.溴水中有如下平衡：Br2+H2O片HB+HBO,加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 3.下列实验装置（固定装置略去）及操作正确且能达到实验目的的是 0.1mol·LHCl 0.0]mol.1.HCI 到铁粉 OuSO溶液 图1 图2 MgCk:6H,O NaOH涪液 HC1待测液 石灰 (含酚酞) 图3 图4 A.图1探究固体表面积对反应速率的影响 B.图2铁制品表面镀铜 C.图3制备无水MgCl2 D.图4用NaOH溶液滴定HCI待测液 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液：A13+、K+、CI、HCD B.pH=1的溶液：Na+、Mg2+、S0子、C-· C.中性溶液，Pe3+、Nat、SO子、CI D.由水电离出的c(OH)=1.0×10-10molL.-1的溶液：Kt、Na+、N03、C03 高二化学 第1页共8页 5,常温下，AgCI和Ag在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 ↑c(Ag)Y(maL) 10N 109 0 10103cC1)或c(-)(moLy A.曲线I表示Ag的溶解平衡 B.常温下，Ksp(AgCI)=I×I010 c(Cr-1 C.常温下，饱和AgCI溶液与饱和Agl溶液) D.常温下，向等浓度NaCl和Na混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生Ag沉淀 6.下列图示与对应叙述相符的是 n反应物 平衡时 PH N2% MOH pH NOH CH COONa 起始n(c0) 部倍数 心 图1 图2 图3 图4 A.图1表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 B.图2表示反应2CO(g)+2NO(g)÷N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时，改变起始CO 的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b>>a C.图3表示常温下稀释pH均为I1的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可 知溶液的碱性：MOH>NOH D,图4表示温度对醋酸钠溶液pH的影响，由图可知，升高温度，醋酸钠溶液的水解 程度增大，溶液碱性增强。 7.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是 2 mL 0.004 mol L- K,C20,溶液 ① 2 mL 0.01 mol/L AgNO,溶液、现象：产生红色沉淀 2mo/L氨水 2mL2mol·L-1KCl溶液 ② 取上层 消液余下浊液 口现象：溶液先浑浊， 司现象：产生白色沉淀 后来澄清 A.①中浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)=2Ag*(aq)十CrO(aq) B.②中溶液变澄清原因：AgOH+2NHH2O一[AgNH)2]OH+2H2O C.③中颜色变化说明有AgCl生成 D.该实验可以证明AgCO4沉淀可以转化为AgCI沉淀 高二化学 第2页共8贞 8,丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸 附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是 254 236 196 ◆CH,CH=CH+*H+H2 141 104 *CHCH=CH,+H, 97 0 *CH,CH,CH,+*H *CH,CH,CH, 反应历程 A.1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和 B.在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物 C.该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 D.相同条件下在该催化剂表面，CH,CH,CH,比*CH,CH=CH,脱氢更困难 9.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO门=0.01mol,下列叙述错误的是 A.与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B.分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C.两种溶液的pH相等 D.分别用水稀释相同倍数时，n(CI)<n(CH3COO)