第三讲 溶质质量分数讲义----2022-2023学年华东师大版科学七年级下册

第三讲 溶质质量分数 思维导图 知识梳理 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： 判断溶液是否饱和的方法： （1）完全溶解后看是否有不溶的固体溶质存在。 （2）向溶液中加一定量的溶质，看溶质质量是否减少。 （3）浓溶液（稀溶液）不一定是饱和溶液（不饱和溶液）。 但同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要浓。 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到恰好饱和状态时所溶解的溶质质量，叫作该物质在该温度下的溶解度。 固体溶解度与溶解性的关系（20℃时）： 气体的溶解度：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101kPa、一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度随温度的增加而减小；气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。范例：0℃时，氮气的溶解度为0.024，则在101kPa。0℃时，1L水中最多能溶解0.024L氮气。 溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数。 ①对于有色溶液，可以根据颜色深浅来粗略地区分溶液是浓还是稀；②对于无色溶液来说，我们可以通过溶质质量分数来表示浓度的浓稀。 当溶液加水稀释：溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，溶质的质量分数减少；当溶液加溶质：①对于不饱和溶液，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶液的质量变大，溶质的质量分数增大；②对于饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，溶液的质量不变，溶质的质量分数不变。 关于溶液的几个公式： 溶解度 质量分数 概念 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量 溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比 条件 ①与温度有关；②必须是饱和溶液； ③溶剂量是100g ①与温度无关；②不一定是饱和溶液 单位 一般是：g 无单位 公式 溶质的质量分数 联系 一定温度下的饱和溶液中：溶质的质量分数 注意点： （1）关于溶解度的计算：溶液所处的状态必须是饱和溶液；关于溶质质量分数的计算：溶液所处的状态不一定是饱和溶液。 （2）溶解度与温度有关，温度改变，溶解度改变。溶质的质量分数只跟溶质与溶液（溶剂）的质量有关，只要不改变溶质与溶液（溶剂）的质量关系，质量分数就不变。温度改变，若引起溶质与溶液比值改变，则质量分数改变，否则不变。 （3）在求溶解度和质量分数时：如果溶质未全部溶解，则溶质质量不能包含未溶部分。 （4）结晶水合物溶于水时，溶质的质量不包含结晶水合物中结晶水的质量。 （5）若物质溶于水与水反应，则溶质是物质与水反应后的生成物。 （6）溶液的稀释：。 溶液的浓缩：，亦即：溶液稀释前溶质的质量=溶液稀释后溶质的质量；溶液浓缩前溶质的质量=溶液浓缩后溶质的质量。 熟练理解溶质质量分数公式：溶质的质量分数= 注意这里的溶液质量是溶液中溶解的溶质与溶剂的总质量。 配制溶液计算问题： 配制溶质质量分数一定的溶液的步骤主要有：①计算；②称量、量取；③溶解；④贮存。最常见的误差一般出现在称量、量取和溶解三个步骤。 “配制溶质质量分数一定的溶液”的常见误差分析总结如下表（注：假定其他操作均正确）： 产生误差的原因 结果 溶质质量 溶剂质量 溶质的质量分数 未调节托盘天平平衡便称量 指针偏左 偏小 不变 偏小 指针偏右 偏大 不变 偏大 指针未指到分度盘中央就读数 指针偏左 偏大 不变 偏大 指针偏右 偏小 不变 偏小 使用量筒，量取一定量的液体 俯视读数 不变 偏小 偏大 仰视读数 不变 偏大 偏小 药品与砝码位置颠倒，且使用了游码 偏小 不变 偏小 固体溶质不纯 偏小 不变 偏小 用于溶解的烧杯清洗后未烘干 不变 偏大 偏小 将溶剂倒入烧杯时，溶剂外洒 不变 偏小 偏大 搅拌时，溶液外洒（溶质未溶解完） 减少相对少 减少相对多 偏大 贮存过程中有溶液外洒 成倍减少 成倍减少 不变 例题精讲 一、溶质质量分数与溶解度的关系 溶解度（S） 溶质质量分数 概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任一溶液中，溶质质量与溶液质量之比 意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小 条件 一定温度 不定温度 状态 饱和状态 可饱和可不饱和 单位 g 无单位 联系 饱和溶液中溶质质量分数 【例l】t℃时，溶解度为Ag，现有饱和溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（·10）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（ ）。 A.（100+A）g B.100g C.（100-A）g D.（100-A