第二讲 溶液及溶解度讲义----2022-2023学年华东师大版科学七年级下册

第二讲 溶液及溶解度 思维导图 知识梳理 一、溶液 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫作溶液。 2.溶液的基本特征：均一性（各成分配比均匀，性质一样）、稳定性（不分层）。 注意：（1）溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。 （2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积＜溶质的体积+溶剂的体积 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 二、溶质和溶剂的判断 1.固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质。例：食盐水中氯化钠为溶质。 2.两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。工业酒精（少量甲醇溶于乙醇）：甲醇为溶质。 3.溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。 4.在不指明溶剂时，溶剂一般是水。 5.非水的溶液：①碘酒；②空气（不考虑少量灰尘等固体物质）；③合金（固体溶液）。 三、饱和溶液、不饱和溶液 1.概念 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 2.判断方法 要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质的不饱和溶液或恰好饱和溶液。 3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 注：（1）熟石灰（氢氧化钙）和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。 （2）变饱和最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 （1）饱和溶液不一定是浓溶液，如澄清石灰水虽然饱和，但因其溶解度很小，是很稀的溶液。 （2）不饱和溶液不一定是稀溶液，如蔗糖的溶解度很大，但很浓的蔗糖水不一定饱和。 （3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 5.溶解时的放热、吸热现象 （1）溶解吸热：如硝酸铵溶解。 （2）溶解放热：如氢氧化钠溶解、浓硫酸溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如氯化钠。 四、浊液 悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，如石灰水、泥水、血液等。乳浊液是小液滴分散到液体里形成的物质，如牛奶、肥皂水等。浊液不稳定，久置会分层。 五、乳化与溶解的区别 一种物质（溶质）以离子或分子均匀地分布于另一种物质（溶剂）中所得到的稳定状态的液体叫作溶液。那么溶液的形成过程叫作溶解。乳化是一种液体以极微小液滴均匀分散在“互不相溶”的另一种液体中的作用。乳化是液液界面现象。 溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 【要点梳理】 1.物质在水中的溶解过程伴随着温度的变化，如硝酸铵溶于水要吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水时，要放热，温度升高。 2.在一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液叫作饱和溶液；在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解该种溶质的溶液叫作不饱和溶液。 3.饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。 把不饱和溶液变成饱和溶液的一般方法：①改变温度；②增加溶质；③减少溶剂。 把饱和溶液变成不饱和溶液的方法：①改变温度；②增加溶剂。 4.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。在同一条件下，对同种物质而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。 5.溶液是由溶质和溶剂组成，指出下列溶液的溶质和溶剂： （1）“茅台”白酒：溶质是酒精，溶剂是水。 （2）生理盐水：溶质是氯化钠，溶剂是水。 （3）碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。 （4）高锰酸钾溶液：溶质是高锰酸钾，溶剂是水。 【温馨提示】 1.溶解性是物理性质，溶解是物理变化。 2.固体溶解时，常需要通过粉碎、加热、震荡、搅拌等方法加速溶解。 3.物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶液（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。 4.溶液并不一定为液体，可以是固体、液体、气体。如均匀的合金和空气都可以称为溶液。 六、固体的溶解度 1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：溶解度的单位：g。 2.溶解度的含义： 例如：20℃时NaCl的溶解度为36g。 含义：在20℃时，在100g水中最多能溶解36g