9.2 溶液组成的定量表示 同步练习—2022-2023学年九年级化学京改版下册

9.2 溶液组成的定量表示 同步练习 一、单选题 1．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（　　） A．溶液中溶质的溶解度减少 B．溶液质量减少 C．溶液中溶质质量分数不变 D．溶液仍为饱和溶液 2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下 列说法正确的是（　　） A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲>乙 B．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲固体析出的质量比乙大 3．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（） A．溶液的pH减小 B．溶液中氢元素质量分数减小 C．溶液中钠元素质量变大 D．溶液中氢、氧元素质量比不变 4．如图所示图象与对应选项关系合理的是（　　） A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体 B．保持温度不变，小心蒸发硝酸钾不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系 C．用相等质量的双氧水来制取氧气 D．电解水生成氢气和氧气 5．室温时，不饱和食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出．对于该溶液下列说法正确的是（　　） A．溶质的溶解能力减少 B．溶剂的质量增加 C．溶质的质量分数减小 D．溶液变成饱和溶液 6．下列对20％的氯化钠溶液的理解无错误的是 (　　) A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5 B．100g该溶液中含溶质20g C．该溶液相当于100g水中溶有溶质20g D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1：5 7．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为(　　) A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定 8．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　） A．50℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3 C．将50℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 9．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体．对于试管中的上层清液的叙述正确的是（　　） A．溶液中溶质质量等于0.1 g B．溶液是t℃时的饱和溶液 C．升高温度溶液变为不饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数为1% 10．向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法错误的是（　　） A．OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸 B．B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜 C．C 点对应溶液的 pH＞7 D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65% 11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是（　　） A．0℃时，甲物质的溶解度为40g B．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 12．如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　） A．t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等 B．在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙 C．相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲＞乙＞丙 D．甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲 二、填空题 13．在农业生产上，常用质量分数为16% NaCl 溶液选种。实验室中若要配制150 g这种溶液，需 NaCl 固体的质量为　 　 g；若所配制溶液的质量分数小于 16%，可能的一种不正确实验操作是　 　。 14．2020年初全球发生了新冠状病毒肺炎疫情，绝大多数公共场所需要消毒。消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要，需要如二氧化氯(ClO2)、漂白剂（有效成分是 NaClO）、酒精（C2H5OH)）、洁厕灵（有效成分是盐酸）等药物。 （1）二氧化氯(ClO2)可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是　 　（用化学符号和数字表示）。 （2