必修1 第四单元 非金属及其化合物 第四讲 卤族元素---氯及其化合物（下）课件--名师微课堂（自制）

讲师：寇承志 卤族元素—氯及其化合物（下） 课标解读 　　1. 了解卤族元素化合物的多样性。 　　 知识精讲 卤族元素 1．概念 　　第ⅦA族的元素F、Cl、Br、I、At都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。 2．原子结构 　　①结构相似性 最外层电子数均为7。 ②结构与元素性质的递变性 F 　I 核电荷数 电子层数 原子半径 得电子能力 非金属性 氧化性 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，反应能力由F2到I2逐渐减弱。 （1）与H2反应 X2+ H2==2HX 　　说明：氟气与氢气在冷暗处即可强烈化合爆炸；氯气与氢气需强光照射或点燃时爆炸；溴加热时与氢气缓慢化合；碘持续加热，与氢气缓慢化合，同时又分解。 （2）与水反应 　　F2：2F2+2H2O==4HF +O2 　　X2： X2+H2O==HX+HXO 卤素单质的特性 溴 　　Br2 是深红棕色液体，有挥发性，Br2 易溶于有机溶剂，贮存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡皮塞。 碘 　　（1）I2 易升华，可利用该性质来分离提纯碘。 　　（2）I2 遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定I2 的存在。 　　（3）I2 与Fe反应时，只生成FeI2 而不生成FeI3。其他卤素单质与Fe 反应时均得到Fe3+， 由此说明：① 氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2， AgX的用途： AgBr——照片行业；AgI——人工降雨。 白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀 Cl- Br – I- + AgNO3（HNO3） 典例剖析 例 　　按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列速变规律正确的是（　　） 　　A．单质的溶、沸点逐渐降低 B．与氢气反应的温度越来越降低 C 例 　　向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质（　　） 　　A．氯化钠 氯化钾 　　B．溴化钠　氯化钾 碘 　　 A 例 　　已知溴原子与氯原子最外层电子数相同，Br2、Cl2在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素。 　　 【解析】 　　根据氯气的性质分析可预测溴单质的化学性质——与氢气化合、与水反