第10讲 酸碱中和与PH-备战2023年中考化学一轮复习考点帮（广东专用）

专题1 物质的性质与应用 第10讲 酸碱中和与PH 一、考情分析： 考点 2022 2021 2020 2019 2018 2017 2016 中和反应及其用途 省题2 省题19 省题15 省题20 省题11 省题14 常见酸碱指示剂与pH 省题3 省题20 省题4 省题3 省题5 省题8 2、 考点归纳 必考点1 中和反应及其用途 1. 和 作用生成 和 的反应叫做中和反应。中和反应的实质是酸中的 和碱中的 作用生成的过程。  2.中和反应的应用 (1)通常利用 改良酸性土壤，利用 改良碱性土壤。  (2)处理工厂的废水:如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用 等 性物质进行中和处理，污水中含有碱性物质，可以用 等 性物质进行中和处理。 (3)用于医药:胃酸过多的病人可以服用含 的药物中和胃酸过多，反应的化学方程式是 。 3.酸、碱是否发生反应及反应程度的判断 由于较多可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,所以需要借助指示剂或其他方法来判断。一般方法如下: (1)借助酸碱指示剂的颜色变化(一般选用酚酞溶液) ①向碱溶液中滴入酸,当滴入最后一滴酸,溶液由 色变为 色时,表示酸和碱恰好完全反应;  ②向酸溶液中滴入碱,当滴入最后一滴碱,溶液由 色变为 色时,表示酸和碱恰好完全反应。 (2)借助溶液的pH变化:当溶液的pH 7时,表示酸和碱恰好完全反应。  (3)借助溶液的温度变化:由于酸碱中和反应放热,所以溶液温度会 ,当溶液温度达到最高时,表明酸碱 。 4.中和反应的pH坐标曲线图 图1中,A点pH 7,可判断出在未反应前溶液呈 性,B点pH 7,表示 ;C点的pH 7,可判断出该反应是将 加入 中。同理可判断出图2是将 加入 中。  5.探究中和反应后溶液中溶质的成分(以NaOH和HCl为例,溶液中加入了酚酞溶液) 6.易错点 (1)中和胃酸用的是弱碱,熟石灰不能用来中和胃酸,小苏打也能用来中和胃酸,但有胃溃疡的患者不能用。 (2)有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如 、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水,但不是酸和碱的反应,不属于中和反应。 【考点突破】 1.下列有关化学规律的描述中正确的是（ ） A．生成盐和水的反应都属于中和反应 B．物质发生化学变化时，也伴随着能量变化 C．化学反应前后，分子和原子的种类、数目、质量都不变 D．酸性溶液中H+的数目小于OH-的数目 2.下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（ ） ①施用熟石灰改良酸性土壤 ②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂 ③用硫酸除铁锈 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 ⑤服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多． A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 3.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．甲曲线对应氢氧化钡硫酸钠反应 B．甲曲线上的M点对应溶液的pH=7 C．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“” “”表示不同离子）。下列说法正确的是（ ） A． “”表示钠离子 B．“”表示氯离子 C．“”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D．此反应的实质是“”和“”结合生成水分子 5.针对下列事实的解释不正确的是（ ） A．H2O和H2O2化学性质不同——二者的分子构成不同 B．将25m3的石油气可以压缩入0.024m3的钢瓶中一一压缩时分子变小 C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH-结合生成了H2O D．分子金属钨可作白炽灯灯丝——钨有良好的导电性且熔点高 6.化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示