第六章 实验活动7 化学反应速率的影响因素 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

实验活动7 化学反应速率的影响因素 同步练习 一、单选题 1．决定化学反应速率的主要因素是（　　） A．催化剂 B．参加反应的物质本身的性质 C．反应物的浓度 D．温度、压强以及反应物的接触面 2．下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是（　　） 选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃ A 2.4 g锌片 3 mol·L－1硫酸200 mL 40 B 2.4 g锌粉 1 mol·L－1硫酸200 mL 30 C 2.4 g锌粉 3 mol·L－1硫酸200 mL 40 D 2.4 g锌片 3 mol·L－1硫酸200 mL 30 A．A B．B C．C D．D 3．已知反应 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同学按表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是（　　） 加3%Na2S2O3/mL 加1：5的H2SO4/滴 温度/℃ A 5 25 25 B 5 15 35 C 5 25 45 D 5 15 45 A．A B．B C．C D．D 4．锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　） A．加入浓盐酸 B．加入一定量CuSO4固体 C．加入适量的水 D．降低温度 5．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（　　） A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B．a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c时刻，反应处于平衡状态 D．t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降 6．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是（　　） A．途径②增大 浓度可提高 的反应速率 B．含1mol 的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C．途径②中 和 均属于酸性氧化物 D．若 ，则 为放热反应 7．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1，则下列说法正确的是（　　） A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1 B．c（HI）由0.07 mol•L﹣1降到0.05 mol•L﹣1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 8．经研究发现CO与在作用下可生成无害气体，该反应的反应历程分为两步，如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应①、②均是氧化还原反应 B．使反应的活化能降低，是中间产物 C．总反应的化学反应速率由反应①决定 D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快 9．草酸二甲脂催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为： 反应I：ΔH1<0 反应II：ΔH2<0 压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应，测得的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） 已知：的选择性= A．其他条件不变，190~198℃范围内，温度升高，的平衡转化率增大 B．曲线B表示的选择性随温度变化 C．其他条件不变，190~198℃范围内，温度升高，出口处逐渐减小 D．其他条件不变，190~194℃范围内，反应II的反应速率大于反应I的反应速率 10．下列说法正确的是（　　） A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大 C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 11．向体积为2L的密闭容器中通入2 mol A和2mol B,发生反应2A+B 2C,下列有关说法正确的是（　　） A．反应达到平衡时生成2 mol C B．扩大容器体积,反应速率增大 C．若升高温度,化学反应速率增大,则该反应为放热反应 D．达到平衡时,C的正逆反应速率相等 12．下列说法正确的是（　　） A．在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小 B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数