6.2化学反应速率的影响因素课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦化学反应速率的影响因素，通过复习回顾先明确内因（反应物性质）和外因（浓度、温度等）的决定作用，再以有效碰撞理论为支架，衔接微观机制与宏观现象，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于以科学思维为核心，用有效碰撞模型解释各因素影响，结合恒容恒压充He气讨论（科学探究）和Zn与硫酸反应速率图像分析等练习，深化理解。学生可提升微观探析能力，教师能依托结构化内容高效教学。

化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 （第2课时 化学反应速率的影响因素） 贵州省毕节东辰实验学校 第六章 贵州省毕节东辰实验学校 不同化学反应 反应物性质 决定于 同一化学反应 反应条件 决定于 　内因： 即 　外因： 反应物本身的性质 浓度、温度、压强、催化剂等 复习回顾1：影响化学反应速率的因素: 贵州省毕节东辰实验学校 复习回顾2：影响化学反应速率的因素: 1.当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。 2.升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。 3.加入正催化剂，化学反应速率增大，加入负催化剂，化学反应速率减小。 4.对于有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小。 贵州省毕节东辰实验学校 分子运动 相互碰撞 分子具有 足够的能量 活化分子 有 合 适 的 取 向 有效碰撞 发生化学反应 化学反应发生的理论模型 化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。 贵州省毕节东辰实验学校 单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 1.浓度对化学反应速率的影响 反应物 浓度增大 贵州省毕节东辰实验学校 升高温度 活化分子的百分比增大 有效碰撞次数增多 反应速率加快 2.温度对化学反应速率的影响 升温 贵州省毕节东辰实验学校 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 增大压强（对气体） 增大压强 3.压强对化学反应速率的影响 贵州省毕节东辰实验学校 He分子 讨论 恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3 中充入He气，反应速率如何改变？ 恒压条件下呢？ 贵州省毕节东辰实验学校 一般，使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。 4.催化剂对化学反应速率的影响 贵州省毕节东辰实验学校 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 没加催化剂 加了催化剂 贵州省毕节东辰实验学校 1.各条件对速率的影响大小是： 催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。 （各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析） 总结: 贵州省毕节东辰实验学校 2.外界条件对化学反应速率的影响（总结） 影响因素 增大浓度 增大压强 升高温度 正催化剂 分子总数 活化分子 百分数 活化分子总数 活化分子浓度 （单位体积活化分子数） 增加 不变 不变 不变 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不变 贵州省毕节东辰实验学校 课堂练1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 课堂练2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂 √ √ 贵州省毕节东辰实验学校 课堂练习3：设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小 √ 贵州省毕节东辰实验学校 课堂练习4：在密闭容器里，通入xmolH2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变? (1)升高温度 ； (2)加入催化剂 ； (3)充入更多的H2 ； (4)扩大容器的体积 ； (5)容器容积不变，通入氖气 。 增大 增大 增大 减小 不变 贵州省毕节东辰实验学校 课堂练习5：用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸 ②改用30毫升6mol/L盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度（ ） A．①②④　 B． ②③④　 C．①③④　 D． ①②③ B 贵州省毕节东辰实验学校 课堂练习6：下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵坐标为H2的生成速率） 由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致。锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。