阶段质量检测(三) 晶体结构与性质-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（人教版2019）

三聚氰酸分子各键排列对称，为非极性分子。(4)(CN)_2的sp﹐SO_1-的空间结构为正四面体形。(6)S中每个S原子 ～结构式为N≡C—C≡N，是非极性分子。（5)I和Br的电负连接2个S原子，S原子还有2个孤电子对，所以S的杂化方 性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为式为sp”。 ：1：Br：，Br中正电荷中心与负电荷中心不重合，属于答案：(1)σ键和π键spcO)，SCN(或COS等）（2)3V形sp’sp’a12（3)sp3小于 极性分子。(6)可以把O_2看成一个O原子是中心原子，其4)spsp’（5)sp’正四面体形（6)sp’ 他2个О原子为配原子，看成三原子分子，类似SO_2分子，20.解析：(1)①维生素B_1晶体溶于水的过程会电离出Cl等， ；～故需要克服离子键，维生素B_1分子间存在氢键、范德华力， 其价电子对数是3，有一个孤电子对，空间结构为V形，所故需要克服离子键，维生素B_1分子间存在氢键、范德华力， 以O_3分子是极性分子。d正确。②N。为单质，另外五种化合物中属于非极性分子 的是CO_2。 答案：(1)非极性（2)相似有有 （2)液氨汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力； （3)C_3H_3N_30_s sp极性非极性 氨气分解生成N_2和H_2，破坏了氮氢极性键；N_2、H_2生成 _（4)N≡C—C≡N非极性 氮原子和氢原子，破坏了非极性键。 （5）∶Ⅰ∶Br︰极性极性(6)是（3)破坏化学键吸收的能量为242kJ·mol-^＋3×159 kJ·mol―1=719kJ﹒mol-^1，设Cl—F的键能为 19.解析：(1)CS_2分子中，存在σ键和π键，C原子的价层电子对kJ·mol-^1，形成化学键时所放出的键能为6xkJ·mol^1， 数为2，杂化轨道类型为sp。与CS具有相同空间结构和键 合形式的分子有CO_2，COS和N_2O，离子有NO_2^2、SCN有9kJ·mol-^1-6xkJ·mol-+=-313kJ·mol-+，所以 x=172kJ·mol^；ClFa和BrF3的熔、沸点与相对分子质量 （2)SO_2分子中S原子价层电子排布为3s^23p，价层电子对数有关，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以ClF、的熔、沸 是3对，分子的空间结构为V形；SO_2气态为单分子，该分子点比BrF。低。 中S原子的杂化轨道类型为sp^2杂化；SO_3的三聚体环状结4）Ti—Cl键比C—Cl键的键长大，键能低，易断裂。 有中S原子的杂化轨道类型为sp^3杂化；较短的键为a，该分 子中含有12个σ键。(3)甲醇中碳原子形成四个σ键，为（5）C一C中的碳为sp2杂化，—CH_xCl中的碳为sp3 sp'杂化，甲醇分子内O─C—H键角接近109^∘28'，甲醛分子杂化。 的空间结构为平面形，键角接近120^°。(4)BCls中B原子36)1molBipy中含有σ键8mol，Bipy中碳原子杂化方式 个价电子全部成键，杂化方式为sp2，NCl_3中N原子有一个为sp2。 孤电子对，N的杂化方式为sp。(5)Y基态原子的3p轨道答案：(1)①d②CO_2（2)氢键，范德华力非极性键 上有4个电子，Y为S元素，元素Z的原子最外层电子数是（3)172低（4）Ti—Cl键比C—Cl键的键长大，键能低， 其内层的3倍，Z是О元素。H_2S中S原子的杂化方式为易断裂（5)sp’和sp2（6)8-sp2 阶段质量检测(三) 1.选A~金属晶体中有自由电子，能导电、导热等，金属晶体中，5.选D晶胞中含有K+的个数为8×÷+6×⑦=4.O2的 的自由电子属于整个晶体，故A错误。 2.选A-共价晶体中，熔化要破坏共价键，共价键的键能越大，个数为12×一+1=4，A项错误。晶体中每个K+周围有6 熔、沸点越高，故A正确；分子晶体中，分子间的作用力越 大，熔、沸点越高，分子的稳定性由分子内共价键强弱来决每个O_2周围有6个K+，B项错误。晶体中与每个 K+距离最近且相等的K+的个数为12，C项错误。设晶体 定，故B错误；分子晶体中，分子间的作用力越大，熔，沸点越中0价氧与-2价氧的个数分别为x、y，则有x+y=2n(n 高，共价键的键能越大，分子越稳定，故C错误；某晶体溶于为任意正整数)，2y=n，解得xy=3∶1，D项正确。 水后，可电离出自由移动的离子，该晶体可能是离子晶体，也6.选C二价铜离子为蓝色，而CuCl_2溶液呈黄绿色，是由于存 可能是分子晶体，故D错误。在配离子[CuCl_4]^’-，故A正确；配合物[PtCl_2(NH_3)_2]中 3.选B三种物质都是由分子构成的，由于H_2O，NH_3分子之Pt+的配体为NH_3和Cl-，配位数是4，为平面结构，故B正 间存在氢键使物质的熔、沸点升高，