专题七 溶液中的离子平衡（专题微讲Word）-【赢在微点·考前顶层设计】2023老高考化学大二轮专题复习

专题七 溶液中的离子平衡 备考要点 考情分析 1.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。 2.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)进行相关计算。 3.了解盐类水解的原理,影响盐类水解程度的主要因素,盐类水解的应用。 4.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡,理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。 　　高考中选择题多以图象为载体考查溶液酸碱性的判断、各种常数的分析计算、粒子浓度的关系;非选择题中在工艺流程题中主要考查沉淀溶解平衡的计算及应用,在实验题中利用滴定原理测定某种物质的浓度及滴定操作。 考点1　溶液中的“三大”平衡 真题引领 1.(2022·浙江6月选考)25℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是(　　) A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-) B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大 C.25℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D.25℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小 解析　醋酸的酸性大于苯酚,则醋酸根离子的水解程度较小,则相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-),A项错误;C6H5ONa溶液因水解而显碱性,加热促进水解,c(OH-)增大,但同时Kw也增大,则c(H+)可能减小,即pH可能增大,NaOH溶液因NaOH电离而显碱性,加热时c(OH-)不变,Kw增大,则c(H+)增大,pH减小,B项错误;当pH=10.00时,c(H+)=1.0×10-10,Ka===1.0×10-10,故c(C6H5O-)=c(C6H5OH),C项正确;C6H5ONa中的C6H5O-可以水解,会促进水的电离,D项错误。 答案　C 2.(2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是(　　) A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3 B.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高 C.GHCl在水中的电离方程式为GHClG+HCl D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 解析　GHCl为强酸弱碱盐,电离出的GH+会发生水解,弱碱阳离子的水解较为微弱,因此0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH>3,A项错误;稀释GHCl溶液时,GH+水解程度将增大,根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小,溶液pH将升高,B项正确;GHCl为强酸弱碱盐,在水中电离方程式为GHClGH++Cl-,C项错误;根据电荷守恒可知,GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+),D项错误。 答案　B 3.(2022·广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。 (1)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设　稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验　用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。 序号 V(HAc) /mL V(NaAc) /mL V(H2O) /mL n(NaAc)∶ n(HAc) pH Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 ①根据表中信息,补充数据:a=　 　　,b=　 　　。  ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡　　　(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。 实验结论　假设成立。 (2)小组分析上表数据发现:随着的增加,c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka。 查阅资料获悉:一定条件下,按=1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的Ka。 对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验