福建省漳州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

漳州市 ２０２２—２０２３ 学年 （上） 期末高中教学质量检测 高二化学 （化学反应原理） 试题 试卷说明： （１） 本试卷满分 １００ 分， 考试时间 ７５ 分钟。 （２） 本试卷可能用到的相对原子质量： Ｈ １ Ｃ １２ Ｏ １６ Ｃｕ ６４ 一、 选择题 （本题包括 １０ 小题， 每小题 ４ 分， 共 ４０ 分， 每小题只有一个正确答案） １． 科学家成功研制出一种催化剂， 为 Ｃｕ ／ Ｚｎ ／ Ａｌ ／ Ｍ′ ／ Ｍ″五组分共存的金属氧化物， 实现了 ＣＯ２ 与 Ｈ２ 反应生成醇、 羧酸等产物。 下列说法正确的是 Ａ． Ｚｎ 不属于过渡元素　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 Ｂ． 乙醇为非电解质 Ｃ． 催化剂通过降低反应热加快反应速率 Ｄ． ＣＯ２ 与 Ｈ２ 生成乙酸是熵增大的反应 ２． 研究小组利用左图装置探究铁粉腐蚀原理。 挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀 混合物中， 容器内的压强随时间的变化如右图所示。 下列说法正确的是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 Ａ． 铁粉发生反应转化为 Ｆｅ３＋ Ｂ． 该实验中铁粉只发生电化学腐蚀 Ｃ． ０－ｔ１ 段压强增大只是因为产生了 Ｈ２ Ｄ． ｔ１－ｔ２ 段铁粉有发生吸氧腐蚀 ３． 下列关于酸碱中和滴定实验操作或装置叙述错误的是 可用于盛装 ＫＭｎＯ４ 溶液 排出碱式滴定 管中的气泡 滴入半滴 ＮａＯＨ 溶液，溶液由无 色变为粉红色，即达到滴定终点 读数为 １９􀆰 ６０ ｍＬ Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 高二化学 （化学反应原理） 试题　 第 １ 页 （共 ６ 页） ４． 下列用于解释事实的离子方程式书写错误的是 Ａ． 以 Ｈ２Ｓ 为沉淀剂除去溶液中的 Ｈｇ２ ＋： Ｓ２－＋Ｈｇ２＋ ＝ＨｇＳ↓ Ｂ． 正常人血液的 ｐＨ 通常保持在 ７􀆰 ３５～７􀆰 ４５： ＨＣＯ－３ ＋Ｈ２Ｏ 􀜩􀜨􀜑 Ｈ２ＣＯ３＋ＯＨ － Ｃ． 纸张中的 Ａｌ２（ＳＯ４） ３ 加快古书的腐烂： Ａｌ３ ＋＋３Ｈ２Ｏ 􀜩􀜨􀜑 Ａｌ（ＯＨ） ３＋３Ｈ ＋ Ｄ． 利用饱和 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液将 ＢａＳＯ４ 转化为 ＢａＣＯ３： ＣＯ２ － ３ ＋ＢａＳＯ４（ｓ）􀜩􀜨􀜑 ＳＯ２ － ４ ＋ＢａＣＯ３（ｓ） ５． 在 ２ Ｌ 的恒容密闭容器中充入 ２ ｍｏｌ ＳＯ２ 和 １ ｍｏｌ Ｏ２， 发生反应： ２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）􀜩􀜨􀜑 ２ＳＯ３（ｇ） ΔＨ。 根据图像， 下列说法正确的是 　 　 　 　 !"t y O 　 　 　 　 　 　 　 　 !"tO 50 SO2 #$%/% Ａ． 一定温度下， ｙ 表示平衡常数或压强 Ｂ． 平衡时 Ｏ２ 的转化率为 ５０％ 　 　 　 　 "#tO t1 v! 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 !"/% O #$TT1 T2 T3 3 Ｃ． ｔ１ 时改变的条件为降低压强 Ｄ． 该反应的 ΔＨ＞０ ６． 一定温度下 Ｈ２（ｇ）与 Ｉ２（ｇ）反应生成 ＨＩ（ｇ）， 反应的能量变化如图所示。 H2( )+g I2( )g 2 HI( )g 13 kJ! " 以下对该反应体系的描述正确的是 Ａ． 反应物的总能量高于生成物的总能量 Ｂ． 反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储 存的总能量高 Ｃ． 每生成 ２ ｍｏｌ ＨＩ 吸收 １３ ｋＪ 热量 Ｄ． 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 ７． 氧化铈（ＣｅＯ２）广泛应用于化工、 玻璃、 电子陶瓷等行业。 一种用氟碳铈矿 （主要成分为 ＣｅＦＣＯ３， 含 ＢａＯ、 ＳｉＯ２ 等杂质） 为原料制备 ＣｅＯ２ 的工艺流程如图所示。 下列说法正确 的是 Ａ． 滤渣 ａ 仅为 ＢａＳＯ４ Ｂ． “酸浸” 工序后， 需要进行过滤操作 Ｃ． “沉铈” 的产物为 Ｃｅ（ＯＨ） ３ Ｄ． 该过程中铈元素的化合价没有变化 高二化学 （化学反应原理） 试题　 第 ２ 页 （共 ６ 页） ８． 热激活电池 （又称热电池） 可用作火箭、 导弹的工作电源。 一种热激活电池的基本结构 !"#$% &'LiCl-KCl ($% $)* 如图所示， 其中作为电解质的无水 ＬｉＣｌ－ＫＣｌ 混合物一 旦受热熔融， 电池瞬间即可输出电能。 该电池总反应 为： ＰｂＳＯ４＋２ＬｉＣｌ＋Ｃａ＝ＣａＣｌ２＋Ｌｉ２ＳＯ４＋Ｐｂ。 关于该电池的下列说法正确的是 Ａ． 负极的电极反应： Ｃａ＋２Ｃｌ－＋２ｅ－ ＝ＣａＣｌ２ Ｂ． 放电过程中， Ｌｉ＋向钙电极移动 Ｃ． 正极反应物为 ＬｉＣｌ Ｄ． 常温时， 在正负极之间连上检流计， 指针不偏转 ９． １０５ ℃时， 将一定量的某碳酸氢盐（ＭＨＣＯ３）固体置于真空恒容容器中， 存在如下反应： ２ＭＨＣＯ３（ｓ） Δ 􀜩􀜨􀜑 Ｍ２ＣＯ３（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）。