浙江温州市十校联盟2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

绝密★使用前 高二化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于含氧酸盐的是 A. B. C. D. 2. 下列表示正确的是 A. 的空间填充模型： B. HClO的电子式： C. 二氧化硅的分子式： D. 硅元素基态原子的价层电子排布图： 3. 二氧化氯()是一种高效水处理剂，其制备原理：，下列说法不正确的是 A. HCl既不是还原剂，也不是氧化剂 B. 中氯元素呈价 C. 为氧化产物 D. 若参与反应，则转移20 mol电子 4. 由制备高纯的反应原理：，下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 离子键成分的百分数： 5. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 可用萃取碘水中的 B. 可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C. 可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别乙酸、乙醇、乙醛 6. 物质结构决定性质。下列对物质性质差异解释不正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 正戊烷分子间作用力大 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 前者为离子晶体，后者为分子晶体 C 溶解性：在中的溶解度大于在中的溶解度 是非极性分子 D 酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸() —的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子 A. A B. B C. C D. D 7. 硫酰氯()可发生水解生成两种强酸。已知氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553K时硫酰氯会分解生成和。下列有关说法不正确的是 A. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形 B. 由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C. 水溶液中，1 mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应 D. 将分解产生的气体全部通入品红溶液中，品红溶液几乎不褪色 8. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 的水解反应： B. 向HI溶液中加入后溶液变为黄色： C. 溶液滴入AgCl悬浊液： D. 向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： 9. 已知可发生反应： 下列说法正确的是 A. X所有原子在同一平面上 B. 1 mol Y最多与发生加成反应 C. Z与酸性溶液反应生成 D. X与丙炔醛()反应生成 10. 下列实验装置不能达到预期目的的是 A．铁钉表面镀铜 B．验证漂白 C．验证极易溶于水且溶液呈碱性 D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法不正确的是 A. 碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 B. “杯酚”在一定条件下分离和，体现超分子具有自组装特性 C. 硅胶()具有多孔结构，比表面积大，吸附能力强，可用作食品干燥剂 D. 掺杂碘的聚乙炔具有导电性，掺杂碘的聚乙炔中含有的共轭大π键为电荷传递提供通路 12. 用如图1和图2装置中的电极相连，可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸()，下列说法正确的是 A. 图1、图2装置相连时，a与c相连 B. d电极上电极反应为： C. H⁺通过质子交换膜从b极室迁移到a极室 D. 当溶液中获得1 mol对氨基苯甲酸时，电路中至少转移6 mol电子 13. 离子液体是一种由离子构成的液体。如图阳离子有令人惊奇的稳定性。下列说法不正确的是 A. 该化合物中存在配位键 B. 阴离子的空间结构为正四面体形 C. 阳离子中所有碳原子的杂化方式均为 D. 由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低 14. 羟醛缩合催化反应的机理之一如图所示，下列说法不正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 是该过程产生的副产物 C. 比更稳定 D. 过程中涉及的转移 15. 常温下，将过量粉末置于水中达到沉淀溶解平衡，此时溶液。已知：，，，，下列说法不正确的是 A. 上层清液中存在 B. 此时溶液中 C. 向体系通入气体，溶液中减小 D. 向体系加入溶液， 16. 草酸晶体()是一种重要的还原剂，常温常压下为无色柱状晶体，其溶解度随温度变化如图1所示。某实验小组以淀粉为原料制备草酸晶体实验流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 取少量水解溶液于试管中，加入新制氢氧化铜溶液并加热，若未出现砖红色沉淀，则说明未发生水解 B. “氧化”步骤中，混合浓硝酸和浓硫酸的操作为：将浓硝酸置于烧杯中，沿烧杯内壁(或玻璃棒)缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 C. 操作中涉及“冷却、过滤”的是操作X、操作Z D. “溶解”步骤中，选用85℃水的目的是为了增大草酸的溶解度，提高产率 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铜在自然界大多以矿物形式存在。请回答： （1）有关铜的说法正确的是________。 A. 铜基态原子价层电子排布式为 B. 铜焰色试验呈绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 中含共价键个数为 D. 配位键强度： （2）①一种铜化合物的晶胞如图，写出该化合物A的化学式________。 ②工业上常用液态肼()与新制的反应制备化合物A，同时放出，该反应的化学方程式为________。 ③试从核外电子排布角度解释高温下稳定性大于的原因________。 （3）制备铜氨溶液：向溶液中加入少量氨水，得到浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀；继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色含的铜氨溶液。 ①比较键角：________(填“>”、“<”或“=”)。 ②为平面正方形结构，其中的两个被取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构式：________。 ③向铜氨溶液中加入乙醇可析出晶体。乙醇降低配合物溶解度的原因是________。 ④经实验发现：金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但金属铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应可得到，反应的离子方程式为________。 18. 、为重要化工原料，合成涉及的反应如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 回答下列问题： （1）反应ⅲ的________，该反应的自发条件________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）在5 MPa下，按照投料，平衡时，和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图： ①图中代表的曲线为________(填“m”或“n”)。 ②解释范围内转化率随温度升高而降低的原因________。 ③下列说法错误的是________(填字母)。 A．其他条件相同，反应ⅰ分别在恒容和恒压条件下进行，后者的平衡转化率更高 B．温度越低，越有利于工业生产 C．增加催化剂的表面积，可加快反应速率，提高的平衡产率 D．其他条件相同，增大的投料比，可提高的平衡转化率 （3）超干重整得到的经偶联反应可制得(草酸)。在水溶液中、和物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液________。 19. 某兴趣小组利用聚对苯二甲酸乙二酯(PET)的快速降解，制备对苯二甲酸()。 反应原理如下所示： 实验步骤如下： 已知：①常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于。②对苯二甲酸微溶于水。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ实验装置搭建如下，仪器X的名称是________。 （2）溶液B中降解反应的主要产物为乙二醇和________(填结构简式)。 （3）下列说法不正确的是________。 A. 步骤Ⅰ中若加热后发现未加沸石，应立即补加 B. 步骤Ⅱ中加热回流时，冷却水应从球形冷凝管a端管口流入 C. 步骤Ⅲ中滤渣用水洗涤，目的是洗出滤渣表面吸附的物质，提高产品产率 D. 步骤Ⅴ中一系列操作为：过滤，洗涤，干燥 （4）步骤Ⅳ中操作Ⅰ实现催化剂分离，宜采取便捷的分离操作是________。 （5）步骤Ⅴ中设计实验检验对苯二甲酸产品已洗净的操作________。 （6）取0.0175 g步骤Ⅴ所得产品与0.0168 g标准品均三甲氧基苯(，)混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰(忽略杂质的氢吸收峰)的峰面积比为，则所得产品中对苯二甲酸含量为________%(精确至1%)。 20. 麻醉药布比卡因(G)的合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）A结构简式为________；B中含氧官能团名称为________。 （2）下列选项正确的是________。 A. 的反应类型为加成反应 B. E具有一定的还原性 C. 化合物F分子中含有1个手性碳原子 D. G中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，则碱性较强的N原子是b （3）化学方程式为________。 （4）过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式________(其分子式为)。 （5）参照上述合成路线，以乙炔为原料(无机试剂任选)，设计的合成路线流程图____________(注明反应条件)。 绝密★使用前 高二化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. ②. ③. 亚铜离子核外电子排布为，处于稳定的全充满状态(答出亚铜离子全充满即可) （3） ①. < ②. (水的结构未展开，写成也可) ③. 乙醇的极性比水弱，会降低混合溶剂的极性(答出乙醇降低溶液极性即可) ④. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. m ②. 150～270℃范围内随着温度升高反应ⅰ逆向移动的程度大于反应ⅱ正向移动的程度 ③. BC （3）2.7 【19题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3）AB （4）分液 （5）取少量最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，未洗净；否则，已洗净。或取少量最后一次洗涤液，用洁净的铂丝蘸取，若观察到黄色，未洗净；否则，已洗净(其他合理答案也可) （6）95 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2）BCD （3） （4） （5） (其他合理也可以) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $