专题05 离子反应 -2023年高考化学二轮复习提分必刷题AB练（全国通用）

专题05 离子反应 A组 一. 单选题(包括20小题,每小题3分,共60分) 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2 2．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A．都是碱性氧化物 B．磁铁矿、矿泉水、漂白粉都是混合物 C．乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质 D．都是酸性氧化物 3．下列说法正确的是 A．溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质 B．只有在电流作用下才能电离成、和 C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D．难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质 4．下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是 选项 A B C D 实验事实 NaCl固体不导电 NaCl溶于水 NaCl溶液通电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl不是电解质 NaCl在水中发生电离：NaCl=Na++Cl- a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动 NaCl熔融时能电离出自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 5．某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是 A．曲线①代表与pH的关系 B．的约为 C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在 D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在 6．下列物质熔融状态时不导电的是 A．MgF2 B．KCl C．H2SO4 D．NaOH 7．离子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示 A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 8．下列有关反应中不属于离子反应的是(　　) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 9．下列离子方程式正确的是 A．向含的溶液中加入适量： B．向溶液中加入过量氨水： C．加入足量稀硝酸中： D．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=＋HClO 10．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓ B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- D．明矾(KAl(SO4)2•12H2O)溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓ 11．下列离子反应方程式书写正确的是 A．CuSO4与过量浓氮水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2 B．惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2+2OH-=MgCO3++2H2O D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe2++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 12．常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是 A．在碱性溶液中可以大量存在：、、、 B．在溶液中可以大量存在：、、、 C．在滴加甲基橙显红色的溶液中可以大量存在：、、、 D．在的溶液中可以大量存在：、Cu2+、、 13．某无色溶液中可能存在七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液无色变橙色，且有无色气泡冒出； ②向①所得溶液中加入足量溶液，无明显现象； ③向②所得溶液中继续滴加淀粉溶液，无明显现象。 已知： 据此可以判断，该溶液中一定不存在的离子组是 A． B． C． D． 14．向某可能含有、、、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是 A．a点：、、 B．b点：、、 C．c点：、、 D．d点：、、 15.现有一包粉末样品，可能由中的两种或三种组成。现进行如下实验： ⅰ.取适量固体样品于试管中，加足量蒸馏水充分振荡，溶液变浑浊；ⅱ.将ⅰ中的混合物过滤、洗涤；ⅲ.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解并产生刺激性气味的气体。 则该样品中一定存在的物质是 A． B． C． D． 16．某酸性溶液中可能含有Cl-、、、、、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是