（精讲PPT）第1部分 09第八单元 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护（精讲本）-【智乐星中考·学考传奇】2023年山东中考化学（六三学制）

化学 2023/2/19 1 2 3 红 汞 铝 钙 铁 4 非金属 混合物 大 低 5 化合物 Fe2O3 Fe3O4 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 高温 混合物 6 氧气和水 Fe2O3 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4==== Fe2(SO4)3＋3H2O] 7 下列说法中错误的是_________________(填序号，下同)，并将错误的进行改正。 ①合金中一定含有金属元素，不一定含有非金属元素。 ②合金是混合物，属于合成材料。 ③金刚石属于合金。 金属材料及其特性 1 ②③④⑤⑥⑦⑧ 合金是混合物，属于金属材料。 金刚石是由碳元素组成的单质，不属于合金。 8 ④赤铁矿和氧化铁都属于金属材料。 ⑤常温下，金属均为固体。 ⑥生铁是含杂质的铁，钢是纯净的铁。 金属材料包括纯金属与合金，赤铁矿和氧化铁都不属于金属材料。 常温下，除汞以外其他金属均为固体。 生铁和钢都是铁合金，区别在于二者的含碳量不同。 9 ⑦硬铝片比铝片的熔点高，硬度大，耐腐蚀性强。 ⑧金属能导电，所以能导电的物质一定是金属。 硬铝片是铝合金，比组成它的纯铝的熔点低，硬度大，耐腐蚀性强。 金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，如石墨和氯化钠溶液等。 10 下列说法中错误的是_______________，并将错误的进行改正。 ①金属利用的先后顺序，与金属活动性顺序及冶炼的难易程度有关。 ②大多数铁矿石中的铁元素以单质的形式存在。 ③磁铁矿的主要成分是Fe2O3。 ④高炉炼铁的产物为纯铁。 金属的冶炼 2 ②③④⑤⑦⑧ 大多数铁矿石中的铁元素以化合物的形式存在。 磁铁矿的主要成分是Fe3O4。 高炉炼铁的产物为生铁。 11 ⑤高炉炼铁的主要反应原理属于置换反应。 ⑥炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反 应速率。 高炉炼铁的主要反应原理是一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和铁，该反 应不属于置换反应。 12 ⑦在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧元素，所以CO和H2都具有 氧化性。 ⑧地壳中含量最高的金属元素是铁，所以铁是年产量最高的金属。 在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧元素，所以CO和H2都具有还 原性。 地壳中含量最高的金属元素是铝，铁是年产量最高的金属。 13 下列说法中错误的是_____________，并将错误的进行改正。 ①铝比铁耐腐蚀，是因为铝不如铁活泼。 ②铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈。 金属的锈蚀与防护 3 ①②③④⑤ 铝比铁耐腐蚀，是因为常温下铝表面能生成一层致密的氧化铝保护膜，能 保护内部的铝不被氧化。 铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中铜会与氧气、水、二氧化碳反应 生成铜绿。 14 ③生活中应经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净。 ④铁制品表面镀铬可防锈是因为改变了金属的内部结构。 生活中不能用钢丝球擦洗铝锅表面，因为会破坏铝表面的氧化膜，从而加 速铝的腐蚀。 铁制品表面镀铬可防锈是因为隔绝了铁制品与氧气和水的接触，并不是改 变了金属的内部结构。 15 ⑤生锈的铁制品没有回收价值。 ⑥回收利用废旧金属，既可以保护环境，又能节约资源和能源。 生锈的铁制品仍有回收价值。 16 金属的冶炼——一氧化碳还原氧化铁 1 17 1．反应原理：在高温下用CO将铁从铁矿石中还原出来，反应的化学方程 式：________________________。 2．实验装置 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ==== 高温 18 3．实验步骤 (1)实验开始时，先通入CO，再点燃酒精喷灯。 目的：排尽装置内的空气，防止CO与空气混合加热时发生爆炸。 (2)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至玻璃管冷却。 目的：一是防止生成的铁在高温下被氧化；二是防止石灰水倒吸入玻璃管内，使玻璃管炸裂。 【记忆口诀】一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。 19 4．实验现象 玻璃管中_______色粉末变为_____色，试管中澄清石灰水_________，装 置末端玻璃管尖嘴处有_____色火焰产生。 5．装置改进 改进原因：原装置中澄清石灰水不能将CO2完全吸收，排出的尾气是CO和 CO2的混合物，可能无法点燃，导致用点燃法除尾气效果不好。尾气装置 改进如下： 红棕 黑 变浑浊 蓝 20 6．拓展提高 (1)反应原理：用碳和氧化铜高温加热炼铜，反应的化学方程式为_________ _____________。 (2)实验装置：如图。 (3)实验现象： 试管中的_____色粉末逐渐变为__