氢氧化钠的变质课件--2026-2027学年初中化学实验

课前准备 1 2 回顾酸、碱、盐的化学性质 回顾离子共存问题 1 烧碱“先生”的求医路 ——探究烧碱变质 之前我们已经学习了碱及其性质的相关内容，本节课我们将对氢氧化钠进行再次探究。 2 大情景 烧碱“先生”的求医路 有一位爱带帽子的氢氧化钠固体，因脾气火爆、待人苛刻，人送“绰号”—烧碱、火碱、苛性钠。 在广口瓶中的烧碱“先生” 打开瓶塞的烧碱“先生” 3 大情景 烧碱“先生”的求医路 过了几个月，烧碱“先生”还是没有塞上瓶塞。 酚酞小姐姐急忙地跑了过来，她对烧碱“先生”说： 快盖上瓶塞，保护自己。 你已经开始变质了， 再不防护就要到“晚期”了。 4 大情景 烧碱“先生”的求医路 烧碱”先生”面露微笑，不以为然的说： 你吓唬谁呢！ 我的“气色”一点都没变，怎么可能变质呢？ 广口瓶中的烧碱“先生” 打开瓶塞的烧碱“先生” VS 5 大情景 烧碱“先生”的求医路 酚酞小姐姐说： 我真的没有吓唬你！ 在座的都是医生，你可以问问他们，你会不会变质？ 6 问题1：哪位医生可以帮助烧碱“先生”分析一下病情， 并用化学方程式解释烧碱“先生”会不会变质？ 一、烧碱（氢氧化钠固体）变质的原因： NaOH固体 吸收水蒸气 吸收二氧化碳 水分蒸发 Na2CO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3粉末 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 7 二、烧碱变质 情况分析 没有变质 Na2CO3、NaOH 变质 NaOH 部分变质 全部变质 Na2CO3 问题2：烧碱“先生”的变质情况有哪些？ = 8 大任务1 烧碱是否变质 = 检验有无Na2CO3 有Na2CO3—变质 无Na2CO3—没有变质 探究烧碱“先生”是否变质？ 问题3：检验烧碱是否变质的实质是检验什么？ 检验一种物质,就是加入一种试剂，出现明显的实验现象。 9 H+ 若产生白色沉淀 Na+ CO32- Ca2+ Ba2+ 稀盐酸 稀硫酸 Ca(OH)2溶液 CaCl2溶液 Ca(NO3)2溶液 Ba(OH)2溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 若产生气泡 若产生白色沉淀 (过量) 变质 变质 变质 常见试剂 实验现象 实验结论 Na2CO3 问题4：检验Na2CO3的实质是检验什么离子？ = 10 方案 实验步骤 实验现象 结论 化学方程式 X医生 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加 _______________ _______________ 已 经 变 质 X医生 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加 _______________ _______________ X医生 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加 _______________ ____________ 过量稀盐酸 氢氧化钙溶液 氯化钙溶液 产生气泡 产生 白色沉淀 产生 白色沉淀 探究烧碱“先生”是否变质的具体方案 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ = 11 大任务2 探究烧碱“先生”的变质程度？ 大任务2 烧碱变质程度 = 检验有无NaOH 有NaOH—部分变质 无NaOH—完全变质 问题5：检验烧碱变质程度的实质是检验什么？ 12 Na+ OH- NaOH Cu2+ 产生红褐色沉淀 Fe3+ 无色酚酞溶液 CuCl2溶液 CuSO4溶液 Cu(NO3)2溶液 溶液变红 产生蓝色沉淀 部分变质 部分变质 部分变质 FeCl3溶液 Fe2(SO4)3溶液 Fe(NO3)3溶液 常见试剂 实验现象 实验结论 问题6：检验NaOH的实质是检验什么离子？ 产生这些现象能证明溶液中一定含有NaOH吗？ = 13 问题7：如何排除碳酸钠对检验氢氧化钠产生的干扰呢？ 除掉它！ Na2CO3 稀盐酸 稀硫酸 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液 CaCl2溶液 Ca(NO3)2溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ 不可行，会消耗NaOH NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 不可行，会反应生成NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3 可行，生成NaCl、NaNO3对检验NaOH没有干扰 √ × × 问题8：如何确保将碳酸钠完全除去？ 过量 排干扰物思路： 只除去干扰物，不引入要检验的物质”。 14 探究烧碱“先生”变质程度的具体方案 方案 实验步骤 实验现象 结论 化学方程式 X医生 取少量样品于试管中，加水溶解，加入 _______________， 过滤再向滤液中滴加 _____________ _______________ 部 分 变 质 过量CaCl2溶液 无色酚酞溶液 产生白色沉淀，溶液变红 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl = 15 大任务2 帮助部分变质的烧碱“先生”除杂 大任务3 所加试剂 是否可行，为什么 适量的稀盐酸 适量的CaCl2溶液，过滤   适量的Ca(OH)2溶液，过滤 过量的Ca(OH)2溶液，过滤   不可行，会与NaOH反应 NaOH（Na2CO3） 不可行，会引入新杂质NaCl 可行 不可行，过量的Ca(OH)2是新杂质 取样品于试管中，加水溶解，加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，将滤液蒸发结晶。 16 医嘱： 保存烧碱的方法： 反思 密封保存 17 经过一系列探究，我们可以发现： 检验某物质是否变质,实质是检验样品中是否有（ ）， 检验某物质的变质程度,即检验是否还有（ ）。 新物质 原物质 拓展与交流 18 探究烧碱变质的思维模型 特点 分析成分 确定检验的物质 排除干扰 现象明显 大任务1:烧碱是否变质 大任务2:烧碱的变质程度 可能是纯净物,也可能是混合物 方法 检验Na2CO3 检验NaOH 19 1.朗朗同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶塞。对于该溶液是否变质，朗朗邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】 实验步骤 现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ________________ 　　 　　 　　 　　 　　 说明该溶液已变质。变质的原因是 ______________________________(请用化学方程式表示) 继续诊断 产生气泡 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O = 20 【提出问题2】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有____________________。【查阅资料】 氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验操作 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 产生_________________ 猜想____成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴无色酚酞溶液 上层清液变红 继续诊断 Na2CO3、NaOH 产生白色沉淀 二 = 21 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如下实验方案。 请回答下列问题：①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为___________。②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量 ________(填“大于”、“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？ _____________________。 继续诊断 引流 大于 完全除去碳酸钠 = 22 继续诊断 2.火碱“先生”的好兄弟熟石灰“先生”打开瓶塞后生病了，请你设计一份诊断方案为其治疗。 23 未来已来，如朝日，如百卉之绽放。 未来可期，前程似锦！ 24 $