3.2 .1溶液的酸碱性 课件 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 点击此处可添加副标题 一、溶液的酸碱性 溶液 [H+]和[OH-]的相对大小 [H+]的范围(25℃) 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 根据溶液中[H+] 和[OH-]的相对大小 1、溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系 [H+]=[OH-] [H+]=1ⅹ10-7mol/L [H+]>[OH-] [H+]<[OH-] [H+]>1ⅹ10-7mol/L [H+]<1ⅹ10-7mol/L 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。 pH＝－lg[H＋] 25℃时，溶液酸碱性与[H＋]、pH的关系 2、溶液pH （pH越小，酸性越强） （pH越大，碱性越强） 如果c(H+)或c(OH-)<1mol/L用pH值表示的溶液酸碱性比较方便。 c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示用浓度表示。 pH为7的溶液是否一定是中性溶液？ 例：100℃时，纯水中Kw=1ⅹ10-12mol2∙L-2， [H+]？pH？ 注：应用pH=7来判断溶液的酸碱性，只有在常温下才适用。 思考 还记得初中化学中，pH 值是如何测定的吗？ 3、 pH的测定方法 （1）pH试纸 注意事项： pH试纸不能直接插入待测液中； 若某溶液具漂白性或强氧化性，则不能用pH试纸测定； 使用方法： 将一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对比 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 酚酞 甲基橙 甲基红 8.2~10.0(粉) 红色(>10.0) 红色(<5.0) 红色(<3.1) 3.1~4.4(橙) 蓝色(>8.0) 5.0~8.0(紫) 黄色(>4.4) (2) 酸碱指示剂 无色(<8.2) 常见指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙 红色(<4.4) 4.4~6.2(橙) 黄色(>6.2) (3) pH计（酸度计）:定量精确测量 (小数位) pH计 笔式pH计 二、pH的计算 初步判定溶液酸碱性 酸性 碱性 酸与酸 酸与碱 最终OH- 酸与碱 碱与碱 最终H+ H+ pH＝－lg[H＋] 1、酸、碱稀释时 pH 变化规律 (1)pH = a 的强酸溶液，稀释10m 倍，pH = a + m（室温下，a+ m＜7） 练习：室温下，pH = 2 的HCl溶液稀释10 倍 ，pH =? 稀释10m 倍 ，pH =? (2)pH = a 的弱酸溶液，稀释10m 倍， a＜pH＜a + m（室温下，a+ m＜7） ②pH = b 的强碱溶液，稀释10n 倍，pH = b - n（室温下，b - n＞7） 练习：室温下，pH = 11 的NaOH溶液稀释10 倍 ，pH =? 稀释10m 倍 ，pH =? pH = b 的弱酸溶液，稀释10n 倍，b - n＜pH＜b（室温下，b - n＞7） (1)单一溶液pH的计算 酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)； 碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。 2、溶液混合 (2)强酸与强酸混合 先求 ，再计算pH 练习：室温下，pH = 3的HCl溶液和pH = 5的HCl溶液，等体积混合求混合后的pH？ 若两强酸溶液的pH之差≥2，等体积混合后，pH=pH小+0.3 （3）强碱与混合 先求 ，再求c(H+) ，最后计算pH = -lgc(H+) 练习：室温下，pH = 12的NaOH溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合，求混合后的pH？ 若两强碱溶液的pH之差≥2，等体积混合后，pH=pH大-0.3 两溶液等体积混合 混合后所得溶液的PH 甲溶液 乙溶液 PH=3的HCl PH=5的HCl PH=2的HCl PH=5的HCl PH=9的NaOH PH=11的NaOH PH=9的NaOH PH=12的NaOH 3.3 2.3 10.7 11.7 课堂练习 （4）强酸强碱混合 ① 恰好完全反应，pH=7(25℃)； ② 酸过量，先求