3.2溶液的酸碱性 同步练 -2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 同步练习 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 一、选择题（每小题4分，共40分） 1. 常温下，某溶液的pH=5，则该溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断 1. 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A. pH < 7的溶液 B. c(H⁺) > c(OH⁻)的溶液 C. 滴加酚酞不变色的溶液 D. 含有H⁺的溶液 1. 常温下，下列溶液的pH最大的是（ ） A. 0.01 mol/L HCl溶液 B. 0.01 mol/L CH₃COOH溶液 C. 0.01 mol/L NaOH溶液 D. 0.01 mol/L NH₃·H₂O溶液 1. 下列关于pH的说法正确的是（ ） A. pH = 0的溶液中没有OH⁻ B. pH = 7的溶液一定是中性溶液 C. 用pH试纸测得的pH都是整数 D. pH减小1个单位，c(H⁺)增大10倍 1. 常温下，将pH = 3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH为（ ） A. 1 B. 5 C. 3-4之间 D. 1-3之间 1. 下列有关酸碱指示剂的说法错误的是（ ） A. 石蕊在酸性溶液中显红色 B. 酚酞在碱性溶液中显红色 C. 甲基橙在酸性溶液中显黄色 D. 可用pH试纸粗略测定溶液pH 1. 25℃时，某浓度的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH⁻) = 1.0×10⁻¹¹ mol/L，则该溶液的pH为（ ） A. 11 B. 3 C. 8 D. 9 1. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈碱性的是（ ） A. Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、OH⁻ B. H⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻ C. NH₄⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ D. Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、OH⁻ 1. 下列关于酸碱中和的说法正确的是（ ） A. 强酸强碱中和后溶液一定呈中性 B. pH = 3的盐酸与pH = 11的氨水等体积混合后溶液呈酸性 C. 等物质的量的HCl和NaOH完全中和后溶液呈中性 D. 中和等体积等浓度的HCl和CH₃COOH所需NaOH的物质的量不同 1. 某温度下，水的离子积常数Kw = 1.0×10⁻¹²，则该温度下pH = 7的溶液（ ） A. 呈中性 B. 呈酸性 C. 呈碱性 D. 无法确定 二、填空题（每空2分，共30分） 1. 常温下，水的离子积常数Kw = __________，中性溶液中c(H⁺) = c(OH⁻) = __________ mol/L。 1. pH = -lg__________，pH的取值范围通常是__________。 1. 用pH试纸测定溶液pH时，正确的操作是：用__________蘸取少量待测液，滴在__________上，与__________对比读数。 1. 常温下，0.001 mol/L HCl溶液的pH = __________，0.001 mol/L NaOH溶液的pH = __________。 1. 在25℃时： (1) pH = 2的盐酸中，c(H⁺) = __________ mol/L (2) pH = 10的NaOH溶液中，c(OH⁻) = __________ mol/L (3) 将pH = 2的盐酸稀释1000倍后，pH ≈ __________ 三、简答题（共30分） 1. （8分）实验室有pH试纸、酚酞试液、石蕊试液等试剂，请设计实验方案鉴别三瓶失去标签的溶液：稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液。写出实验步骤、现象和结论。 1. （10分）计算题： (1) 计算0.01 mol/L HCl溶液的pH (2) 计算0.005 mol/L Ba(OH)₂溶液的pH (3) 将pH = 2的盐酸与pH = 4的盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH 1. （12分）分析说明题： (1) 为什么不能用pH试纸测定浓硫酸的pH？ (2) 解释为什么pH = 3的盐酸与pH = 11的氨水等体积混合后溶液呈碱性？ (3) 某温度下纯水的pH = 6，该温度下pH = 7的溶液呈酸性、碱性还是中性？说明理由。 参考答案 一、选择题 1. A 2. B 3. C 4. D 5. B 6. C 7. A 8. A 9. C 10. B 二、填空题 1. 1.0×10⁻¹⁴，1.0×10⁻⁷ 1. c(H⁺)，0-14 1. 玻璃棒，pH试纸，标准比色卡 1. 3，11 1. (1) 1.0×10⁻² (2) 1.0×10⁻⁴ (3) 4.7（约为5） 三、简答题 实验步骤： ① 取三种溶液各少量于三支试管中，分别滴加石蕊试液 现象和结论：变红的是稀盐酸，变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色（或显紫色）的是氯化钠溶液 ② 可用pH试纸进一步验证：pH < 7的是稀盐酸，pH = 7的是氯化钠溶液，pH > 7的是氢氧化钠溶液 (1) pH = -lg(0.01) = 2 (2) c(OH⁻) = 0.01 mol/L，pOH = 2，pH = 14 - 2 = 12 (3) c(H⁺)混合 = (10⁻² + 10⁻⁴)/2 ≈ 5.05×10⁻³ mol/L pH = -lg(5.05×10⁻³) ≈ 2.3 (1) 浓硫酸具有强脱水性，会使pH试纸变黑，无法显示正确颜色，且浓硫酸主要以分子形式存在，测pH无意义。 (2) 氨水是弱碱，pH = 11的氨水其浓度远大于10⁻³ mol/L；盐酸是强酸，pH = 3的盐酸浓度为10⁻³ mol/L。等体积混合后氨水过量，所以溶液呈碱性。 (3) 该温度下纯水pH = 6，说明Kw = 1.0×10⁻¹²，中性时pH = 6。pH = 7 > 6，所以该溶液呈碱性。 学科网（北京）股份有限公司 $