精品解析： 山东省淄博市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

高一教学质量阶段检测 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al 27 Cl 35．5 Ag 108 一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活联系密切。下列说法错误的是 A. 还原铁粉可用作食品干燥剂 B. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 2. 下列物质存储或使用方法正确的是 A. 新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 B. 铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存 C. 金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 3. 科学家用氦核撞击非金属原子，反应如下：+→+。已知:X核内的质子数和中子数相等，下列叙述错误的是 A. z=7 B. Y的中子数10 C. 与互为同位素 D. 该反应中共涉及4种核素 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、Na+、、Cl- B. 强碱性溶液中：K+、Fe2+、Ca2+、Cl- C. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、Cl- D. 小苏打溶液中：K+、I-、、OH- 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.9g18OH-中含有的电子数为NA B. 1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NA C. 11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA D. 0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的数目为0.1NA 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用盐酸溶解氧化铝O2-+2H+=H2O B. 用氯化铁溶液蚀刻铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D. CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 7. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B. 用装置②制备Fe(OH)3胶体 C. 用装置③比较Cl、C元素的非金属性 D. 用装置④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 8. 有关钠、铁、铝及其化合物的说法正确的是 A. 钠、氧化钠、过氧化钠放置在空气中，均会因为发生氧化还原反应而变质 B. 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红 C. 补铁剂与维生素C同时服用效果更好，原因是维生素C具有氧化性 D. 常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z>W B. 简单氢化物的稳定性：X>Y C. Z、W最高价氧化物对应的水化物能互相反应 D. X与Z形成的化合物中阴离子与阳离子个数之比均为1：2 10. 下列变化或结构中对图示解释错误的是 A B C D 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 NaCl的形成 纯金属与合金的结构 a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 pH降低的原因可能是HClO分解 2NaCl 合金内原子层之间的相对滑动变得困难，硬度变大 A. A B. B C. C D. D 11. 稀土金属是我国重要战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为+3和+4，可发生如下反应：①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O③I2+SO2+2H2O=4H++2I-+。下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是CeO2>H2O2>I2 B. 还原性由强到弱的顺序是I->SO2>Ce3+ C. 反应2CeO2+2I-+8H+=2Ce3++I2+4H2O可以进行 D. H2O2在反应①中被氧化，在反应②中被还原 12. “价一类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价一类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 酸性：戊>己 B. 若将乙转化为甲，可以不加还原剂 C. 丙为ClO2，可用作自来水消毒剂 D. 推测庚既有氧化性又有还原性 13. 某化学小组用如图所示装置检验氯气是否具有漂白性及卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是 A. a中U型管可盛放无水氯化钙 B. b处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 C. c处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 D. d装