2023年中考化学备考一轮专题练习——综合应用题

2023届中考化学备考一轮专题练习——综合应用题 1．（2020春·全国·九年级专题练习）铝、铁、铜是生活中常见的金属。 (1)铝、铜两种金属都能用于制导线，是因为它们都具有良好的________。 (2)铝在空气中不易被锈蚀，是因为_______(用化学方程式表示)。 (3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、_______共同作用的结果。 (4)某同学用如图所示装置设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。(每步反应金属均有剩余) 若甲试管中无明显现象，乙试管中的金属b为______时可以验证三种金属活动性强弱，丙试管中反应的化学方程式为________。若金属a、b、c依次为铁、铝、铜时，则无法比较_______和________的活动性强弱。 2．（2023·全国·九年级专题练习）硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。 【物质制备】 (1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是_______________。 【物质性质】 (2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收____________，并放出热量。 (3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。 ①取____________（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。 ②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用____________（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示： 稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 …… 溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 …… ③在pH=12.8时，溶液中的溶质是____________（填化学式）。 ④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有： a.硫酸与氢氧化钠发生了反应； b.______ ⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是____________。 【定量研究】 (4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 3．（2022·江苏苏州·校考模拟预测）二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 Ⅰ.“碳”减排 (1)节能减排是我国的基本国策。过多排放二氧化碳造成______效应。 (2)化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和________。 Ⅱ.“碳”捕捉，利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。 (3)捕捉室内发生的化学反应方程式为_________。 (4)转化中可循环使用的物质有_____。 Ⅲ.“碳”利用。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。 (5)通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。 (6)理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为________。 4．（2022·江苏苏州·校考模拟预测）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用两种方式制备二氧化锰。 Ⅰ.由废旧电池炭包制备纯MnO2 已知：稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与MnO2反应。 (1)炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是______。 (2)“焙炒”的目的是________。 (3)加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为_____。 (4)过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是_______，则已洗净。 (5)已知“焙烧”时发生的反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.焙烧MnCO3制取MnO2    (6)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图-1所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于_______°C。 (7)若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为________(填化学式)。 (8)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) (9)依图-2数据，图中900°C时对应固体成分的化学式为_______。 5．（2022·辽宁沈阳·统考二模）皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。 (1)为促进皮蛋产生美丽的松花