第1章 第3节 第2课时 研究同主族元素的性质（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（鲁科版2019）

[对应学生用书P153] 1．按氟、氯、溴、碘顺序，下列说法不正确的是(　　) A．单质的熔沸点逐渐升高 B．原子半径逐渐增大，单质氧化性逐渐增强 C．单质的颜色逐渐加深 D．气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B　[从氟到碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A项正确；氟、氯、溴、碘同为第ⅦA族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B项错误；从氟到碘的单质的颜色逐渐加深，C项正确；非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项正确。] 2．关于碱金属元素的说法中正确的是(　　) A．ⅠA族元素都是碱金属元素 B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 D．Cs常温下与水反应会发生爆炸 D　[ⅠA族中的氢元素不是碱金属元素，A项错误；碱金属单质非常活泼，在铜的盐溶液中先与水反应生成强碱再与铜离子反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能直接将铜置换出来，B项错误；钾单质具有较强的还原性，但是其失去电子后形成的K＋最外层已经达到8电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C项错误；Cs是碱金属中非常活泼的金属，与水反应会发生爆炸，D项正确。] 3．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(　　) A．卤素单质与水都能发生反应：X2＋H2O===HX＋HXO B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2 C　[单质F2与水发生的是置换反应：2F2＋H2O===4HF＋O2，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；卤素非金属性的强弱顺序为F＞Cl＞Br＞I，则单质与H2化合由易到难顺序为F2＞Cl2＞Br2＞I2，D项错误。] 4．(2020·福建厦门双十中学期中)根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是(　　) A．铍(Be)的氧化物及氢氧化物可能具有两性 B．Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2 C．砹(At)的单质是有色固体，HAt很不稳定 D．AsH3是无色、有毒的气体 B　[Be位于Mg的上方，Al位于Mg的右侧，Be与Al在周期表中位于对角线位置，根据对角线规则，则Be与Al性质相似，氢氧化铝具有两性，则铍(Be)的氧化物及氢氧化物可能具有两性，A项正确；同主族元素从上到下金属性增强，则金属性Sr<Ba，故最高价氧化物对应的水化物的碱性为Sr(OH)2＜Ba(OH)2，B项错误；卤族元素单质的颜色随原子序数增大而加深，气态氢化物稳定性减弱，则砹是一种有色固体，HAt不稳定，C项正确；P与As位于同一主族，PH3是一种无色、有毒气体，则AsH3也是无色、有毒气体，D项正确。] 5．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 B　[根据同主族元素性质的递变规律可知，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。] 6．(2020·福建三明一中高三期中)下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(　　) ①金属性最强的是锂　②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子　③在自然界中均以化合态形式存在　④Li的密度最小　⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2　⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式　 ⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋ A．①②③④⑤　　 B．③④⑤⑥⑦ C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦ D　[同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故①错误；同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故②正确；碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；碱金属密度从上到下呈增大趋势(K反常)，所以Li的密度最小，故④正确；均可与水反应，产物均为MOH和H2，故⑤正确；锂只有Li2O一种氧化物，故⑥错误；Rb＋、K＋、Na＋，电子层依次减少，所以半径依次减小，故Rb＋>K＋>Na＋，正确，