第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 2022-2023学年高一下学期沪科版(2020)高中化学必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=5的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目为 B．电解饱和食盐水，当阴极收集到标准状况下1.12 L气体时，理论上电路中通过的电子数为0.1NA C．100 mL0.10 mol/L的Na2CO3溶液中的数目为0.01NA D．已知，放出92.4 kJ的热量，需要加入N2、H2的微粒数分别为NA、3NA 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA B．常温下，8.1g铝片与足量的浓硝酸反应，转移电子数为0.9NA C．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA D．高温高压下，28gN2与4molH2充分反应，生成的NH3为2NA 3．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于 A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 4．一定温度下，在体积不变的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得氢气的物质的量占气体总物质的量百分比为20%，下列说法不正确的是 A．升高温度可以加快化学反应速率，有利于该反应更快达到平衡状态 B．CO的平衡转化率为60% C．体系压强不变不可作为判定此反应达到平衡状态的依据 D．平衡时n(H2O)=0.6mol 5．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表： 实验序号 反应物 温度 催化剂 收集V mL气体所用时间 ① 5 mL 5% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ② 5 mL 5% 溶液 45℃ 2滴1 mol/L ③ 5 mL 10% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ④ 5 mL 5% 溶液 25℃ 不使用 下列说法中，不正确的是A．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响 B．所用时间： C．通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响 D．反应速率：③＜④ 6．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是 选项 碳酸钙的状态 实验温度/ A 粉末 20 B 粉末 40 C 块状 20 D 块状 40 A．A B．B C．C D．D 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NA B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA C．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA 8．下列措施不能增大反应速率的是 A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．提高反应物浓度 D．降低温度 9．如图曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+ Y(g) 2Z(g) + W(s)  ΔH<0 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．减小体系压强 10．下列说法正确的是 A．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v= 11．一定条件下，可逆反应达到平衡状态是指 A．反应停止的状态 B．反应物与生成物浓度相等的状态 C．正、逆反应速率相等的状态 D．正、逆反应速率均为零的状态 12．已知反应：。在时，溶液中初始量为，每记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如下图所示。则下列说法正确的是 A．反应过程中，钠离子的物质的量不断减少 B．升高温度，该反应的反应速率一定加快 C．内溶解氧浓度变化为 D．内的平均反应速率为 13．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间水样 0 5 10 15 20 25 I (pH=2) 0.40 0.28