第6章 化学反应速率和化学平衡 巩固训练-2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章 化学反应速率和化学平衡 一、单选题 1．化学反应速率是 A．即时速率 B．平均速率 C．匀速速率 D．平均速度 2．下列措施对增大反应速率有效的是 A．N2与H2合成氨气时，适当提高体系的温度 B．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时，增大水的用量 3．反应，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。对此反应速率的叙述正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 4．硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是 A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率 B．升高温度能减慢反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．0.4与0.2充分反应生成0.4 5．随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系。下列物质中不属于硅酸盐材料的是 A．水泥 B．普通玻璃 C．石墨烯 D．陶瓷 6．已知可逆反应：，向恒温恒压密闭容器中加入2molA和1molB发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．A和B的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度不再发生变化 D．相同时间内消耗A的物质的量与生成B的物质的量之比为2：1 7．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A． B．内，A的平均反应速率为 C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min 8．一定条件下的反应，在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的速率为 A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.0mol·L-1·min-1 C．0.6mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1 9．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA A．①②③⑥ B．①②③④⑤⑧ C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥⑧ 10．一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的平均化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 11．下列叙述表示可逆反应一定处于平衡状态的是 A．的浓度相等 B．单位时间内消耗的同时消耗了 C．单位时间内消耗的同时生成了 D．的浓度之比为 12．常温下，往烧杯中加入10mL 1mol/L 溶液和10mL 2mol/L KI溶液，随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 A．反应一段时间后溶液颜色逐渐变浅 B． C．3～8min内，的平均反应速率为0.016mol/(L·min) D．8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 13．在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是 A．容器内压强不再发生变化 B．容器内气体的密度不再发生变化 C．CH3OH的体积分数不再发生变化 D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1 二、非选择题 14．兴趣小组利用实验室提供的实验用品，开展性质与催化分解的探究活动。 【实验用品】 溶液(5%)，溶液溶液，酸性溶液，溶液；试管，胶头滴管。 【探究活动】 实验1.取适量溶液于试管中，滴入酸性溶液，溶液颜色立即褪去。 实验2.将分别装有溶液(含3滴溶液)的两支试管，分别放入盛有水的烧杯中，记录反应产生氧气的体积，结果如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 氧气体积 0 1 3 8 15 0 5 12 20 30 (1)实验1反应原理为：。该反应体现了的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)在催化作用下，分解的化学方程式为 。 (3)实验2能得出的结论是 。 【交流研讨】 有同学提出用上述实验用品并按下图进行实验，可开展对分解催化效果的探究。 兴趣小组开展如下研讨： 研讨1.实验前应先检验溶液中的是否被氧化为。 (4)若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是 ，若观察到 ，证明含有。 研讨2.由于过氧化氢与亚铁离子能发生反应，因此按上述方案进行实验，无法达成探究目的。 (5)与反应如下，补充完整离子方程式： 15．甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用CO2加氢来生产甲醇燃料，总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 I．某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 (1)下列说法能表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)    D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)：n(H2)保持不变 F．CO2的物质的量分数不变 (2)a点正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。 (3)前3min，用CH3OH表示的反应速率为 。平衡时CO2 的转化率为 。(计算结果均保留两位有效数字) Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； (4)电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，该电极反应式为 。 (5)当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为 L(标准状况)。 16．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X(s)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示。(转化率：某时间内原料转化掉的物质的量占投料时物质的量的百分比)。 (1)该反应的方程式可表示为 。 (2)图2中ac段速率增大的可能原因是 。 (3)下列说法正确的是 。 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．当用Z表示的反应速率v=0.079mol•L-1•min-1时说明该反应已达平衡 D．△t1=△t2时，Y的消耗速率：a～b段小于b～c段 E.反应物的总能量高于生成物的总能量 (4)下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填序号)。 ①降低温度 ②减少X的物质的量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入He使体系压强增大 (5)能说明该反应达到平衡标准的是 。 A．X的浓度不再改变 B．恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变 C．恒容条件下，混合气体密度不再改变 D．单位时间消耗1molY同时生成2molZ (6)平衡时Y的转化率为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C C B A C B C 题号 11 12 13 答案 C C D 14．(1)还原性 (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)其它条件相同时，温度越高，反应速率越快 (4) KSCN溶液 溶液呈红色 (5)Fe3+ 15．(1)ABF (2)大于 (3) 0.083mol·L-1·min-1 75% (4) 负极 CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O (5)11.2 16．(1) (2)反应放热，温度升高 (3)DE (4)①③ (5)C (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$