2023年中考化学专题训练——综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1．南通濒江临海，海水可以晒盐，进而可制得NaOH、Na2CO3或NaHCO3等重要的化工原料。 （1）生活中，适量的NaCl摄入可以为人体补充_____元素（选填“常量”或“微量”）。 （2）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。某同学在实验室将粗盐提纯后，称取所得精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为lg•mL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，可能的原因是_____。 （3）现向一定浓度的Na2CO3溶液中通入二氧化碳（已知：），恰好完全反应，得到含4.2g NaHCO3的溶液50g。试计算原Na2CO3溶液的质量______。（请在答题卡上写出完整的计算过程） 2．金属和金属化合物的用途广泛，是初中化学学习的重要内容。 （1）下列关于合金的说法中错误的是_____。 a、合金是混合物 b、合金中不能含非金属元素 c、生铁和钢都属于合金 d、合金比纯金属应用更广泛 （2）国家大剧院安装了近2万块钛合金板，其密度只有钢的60%。生产金属钛可用置换法，即将四氯化钛与金属镁在高温状态下发生置换反应，则反应的化学方程式为_____。 （3）某实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、 FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染，化学小组利用课余时间处理废液，回收工业原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图： ①过滤、蒸发操作中都用到的仪器是_____。 ②固体C的化学式为_____。 ③最终所得硫酸锌的质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中硫酸锌质量。 （4）下图是化学小组设计的工业炼铁模拟实验装置： ①反应结束后，请设计实验证明装置B中的溶液还含有NaOH（简要写出操作、现象和结论）_____。 ②请说明该实验不需要增加尾气处理装置的理由_____。 ③现有2000t含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼出多少吨含杂质为4%的生铁（准确到0.1）_____？ 3．化学是一门以实验为基础的科学。 （1）下列关于实验操作的叙述，正确的是_______。（填字母） A稀释浓硫酸时，要把水慢慢倒入硫酸中，并不断搅拌 B为了节约药品，用剩的药品一定要放回原瓶 C配制溶液时用玻璃棒搅拌的目的是提高物质的溶解度 D使用托盘天平称量药品，当指针指向刻度右边时，应向左盘再添加药品 （2）如图是制取二氧化碳的微型装置图。请回答： ①请写出装置中制取气体的化学方程式：______。 ②在装置中“1”处放置澄清石灰水，用来验证微型气体实验器制取的气体是二氧化碳，“1”处可观察到的现象为_______。 ③若在“2”处盛放有少量的紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色变为红色。则“2”处发生反应的化学方程式为________。 （3）利用如图所示装置可以做纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物的实验。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。 ①B装置中应盛放的试剂是________。 ②实验中装置末端放一个燃着的酒精灯的作用是什么？________ ③请设计合理的实验方案，检验实验结束后A装置溶液中溶质的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论）________ （4）欲冶炼100t含铁量为98%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？________ 4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效、多功能净水剂，在低温、碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于乙醇。其制备方法可以通过两步实现： ①通过氯化铁溶液和NaOH反应生成Fe(OH)3 ②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ③在步骤②溶液中加入饱和KOH可以析出K2FeO4 (1)反应①按基本反应类型分属于_____________； (2)反应②中仅有Fe、Cl的化合价发生了变化，高铁酸钠中铁的化合价为_________价。 (3)步骤③中加入饱和KOH析出K2FeO4的原因是K2FeO4的溶解度比Na2FeO4_______。 (4)获得的K2FeO4粗产品中可能还有KCl杂质，进一步提纯可以采取如下步骤：将粗产品溶于KOH溶液，结晶，过滤，洗涤，烘干可以得到纯净的产品。粗产品用KOH溶液溶解的原因是____________，下列提供的洗涤剂可以用于洗涤步骤的是_______。 A 蒸馏水            B 无水乙醇                C 稀盐酸 5．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题： （1）M点表示该物质在t2℃_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将M