2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．食醋中有3%～5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。 (1)醋酸由_______种元素组成，分别是_______，一个醋酸分子中有_______个原子。 (2)醋酸的相对分子质量是_______。(写出计算过程) (3)计算出醋酸中各元素的质量比____ (4)计算出醋酸中碳元素的质量分数______。 2．用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是硫酸钡），实验室可用硫酸钠与氯化钡溶液反应制取硫酸钡。现取20.8g10%的氯化钡溶液，向其中滴加硫酸钠溶液至不再产生沉淀为止。 (1)配制这种氯化钡溶液的步骤是：计算、称量、量取、___________。 (2)请计算制得硫酸钡的质量是多少。 3．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，向12 g该纯碱中滴加稀盐酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去73 g稀盐酸。求： (1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为______g。 (2)原混合物中碳酸钠的质量分数。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。（结果保留0.1%） 4．3g铜粉和 13g锌粉的混合中加入100g盐酸恰好完全反应，产生气体的质量是多少克？盐酸溶液中溶质的质量分数多少？ 5．运用所学知识回答问题 (1)硫酸铜中铜元素和氧元素的质量比是_______。 (2)160kg硫酸铜含铜元素的质量是_______。 6．天然气是常用的燃料，其主要成分甲烷充分燃烧的化学方程式为___________；甲醇也是一种绿色能源，等质量的甲醇和甲烷完全燃烧消耗氧气的质量比为___________；11.8g的丙醇（C3H8O）和丙醛（C3H6O）混合物在空气中充分燃烧，生成12.6g水和一定质量的二氧化碳，则消耗氧气的质量为___________g。 7．超市里溶质质量分数为5%的漂白水（有效成分为 NaClO）是常见的消毒剂，其制取的化学反应方程式为。 (1)将100g该漂白水稀释成4%的溶液，则需要加入水的质量为______g。 (2)利用该反应原理，将一定量的Cl2通入NaOH溶液中恰好反应，生成74.5g10%的NaClO溶液，则所用的NaOH溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，保留到0.1%）。 8．碳酸钾样品中通常含有少量的氯化钾。现在有含杂质的碳酸钾样品克，全部溶于120克水中，向溶液中加入溶液克，恰好完全反应，过滤干燥称得沉淀质量19.7克。求： (1)样品中碳酸钾的质量。 (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。 9．在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳和足量的氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠增重1.32g，求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数_____(结果保留一位小数)。 10．工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题： (1)与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_______克。 (2)该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_____(写出计算过程) 11．李华为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数他在20g稀盐酸中滴加5.6%的氢氧化钾溶液恰好完全反应，共用去氢氧化钾溶液100g。（化学反应方程式为：）求： (1)所用氢氧化钾溶液中溶质的质量为___________g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）。 12．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： (1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_______。(填“增大”或“减小”)。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数______。 13．室温下，取12g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于107.7g水中，再向其中逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算： (1)样品中碳酸钠的质量为_______。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数______(精确到0.1%)。 14．新型冠状病毒在环境里并不是无坚不摧。乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂，还有过氧乙酸等，均可有效灭活病毒。84消毒液是以次氯酸钠(NaC1O)为主要有效成分的消毒液，化学反应原理为：。通常一瓶84消毒液含次氯酸钠4.9g，理论上产生次氯酸质量为多少？_____ 15．取一定质量的碳酸钠样品进行如图所示实验，请计算：() (1)生成沉淀的质量是_______g。 (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数_____(结