陕西省安康市2022-2023学年高二下学期开学摸底考试化学试题

2022～2023学年第二学期开学摸底考试 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ce-120 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知：分子中每个原子最外层都达到8电子结构， 。键能通常指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下表所示： 共价键 键能/() 463 498 568 根据上述数据，估算等于 A. 316.6 B. 391.4 C. 195.7 D. 158.3 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA B. 标准状况下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA C. 常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.2NA 3. 某温度下，等体积、等浓度的和加水稀释时，变化如图所示。下列叙述正确的是 A. B. a，b两点溶液与溶液中和，恰好完全反应时前者消耗多 C. 对a点溶液加热，增大 D. 点b至点c，增大 4. 利用惰性电极电解和混合溶液分离得到两者的浓溶液，其电解装置如图所示，I室里加入的是稀硫酸，II室和III室里加入的是和的混合溶液。下列说法正确的是 A. 阳极上发生的电极反应： B. 交换膜a是阳离子交换膜 C. 电解一段时间后，II室得到溶液 D. 电解过程中每转移1 mol电子，理论上阴极区可获得11.2 L气体 5. 某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2，的体积为V2L。下列说法正确的是 A. 加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体g B. Y充分加热，固体质量减少g C. X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 D. 混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 6. 常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后，测得溶液中c(M+)=c(X—)，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3) A. 13.3 B. 13.6 C. 13.9 D. 14.2 7. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 反应2最好在无氧条件下进行 D. 反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 8. 某同学将一块铁铝合金溶于足量的稀硝酸，反应过程中没有气体产生(已知：极稀的硝酸溶液与活泼金属反应，还原产物为)。当无固体剩余时，在反应后混合溶液(M)中逐滴加入氢氧化钠稀溶液，记录产生沉淀的质量与加入NaOH稀溶液的体积关系如图所示。下列推断错误的是 A. OE段发生的反应： B. 滴加NaOH稀溶液的过程中发生反应的顺序： C. GH段发生的反应为 D. H点对应的溶液中溶质只有 9. 科学家设计了一种电化学装置如图所示(X、Y为离子交换膜)，该装置在处理有机废水的同时可以对海水进行淡化。下列叙述不正确的是 A. Y为阳离子交换膜 B. 正极发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH- C. 该装置工作过程中负极区溶液的质量将减少 D. 该装置不能在高温下工作 10. NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能提高反应物的能量 B. 加催化剂时的控速反应为 C. 过程①是放热反应，过程②是吸热反应 D. 过渡态的能量决定总反应的反应热() 11. 我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径大小顺序为W>Z>Y B. W在