2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．请回答下列问题。 (1)氯化氢中氯氢两种元素质量比为____________； (2)某兴趣小组将一定质量的石灰石样品粉碎后,加入36.5g盐酸溶液,得到二氧化碳气体4.4g，求所用盐酸的溶质质量分数。 2．我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示。某中学化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量．将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与SO2恰好完全反应，该反应的化学方程式是：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI，通过计算说明此空气中SO2的浓度级别。 浓度级别 标准（mg•m-3） 一级 浓度≤0.15 二级 0.15＜浓度≤0.50 三级 0.50＜浓度≤0.70 3．为了检测某钙片的有效成分。取10片钙片加入50g质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应（钙片主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙，也不与稀盐酸反应）。求： (1)根据化学方程式计算：每片含碳酸钙的质量。 (2)若每天服用两片，则每天可以补钙质量是多少？（写出计算过程）。 4．某工厂需要100kg氧气作原料。若用电解水的方法()制取这些氧气，理论上消耗水的质量是多少？______(写出具体计算过程) 5．小华同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她取了25g研碎的干燥鸡蛋壳放入烧杯中，迅速倒入100g稀盐酸，每隔一段时间，称量烧杯中物质的总质量，所得数据如下表所示（鸡蛋壳中的其他成分均不参与反应，也不溶于水）。请根据表中数据回答： 反应时间 0 t1 t2 t3 t4 t5 烧杯中物质的总质量/g 125 121.7 119.5 118.4 a 118.4 (1)a的值为______。 (2)请你帮助小华同学计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 6．黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算： (1)该黄铜样品中铜的质量分数_______； (2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数_______。 7．取硫酸钠和氯化钠的固体混合物15 g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算： (1)生成沉淀的质量为______克； (2)该混合物中硫酸钠的质量为______克； (3)反应后所得滤液中共有______种微粒； (4)反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 8．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为108.1g。 计算： (1)生成二氧化碳的质量是___________g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【提示：】 9．为了测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，实验过程和有关数据如下图。 进行计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数是________。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是________。 10．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如：CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O。 请计算： (1)尿素中碳氧元素的质量比为 (2)尿素中氮元素的质量分数(结果精确到0.1%)。 (3)生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？ 11．测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 13.5 7 m 3.5 分析表中数据，完成下列问题： (1)表中m=___________。 (2)该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） 12．某小组用粗锌测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中，称量稀盐酸和烧杯的总质量：然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： (1)生成氢气的总质量为________________g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 13．为测定某赤铁矿石中含氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如下图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算： (1)