2023年中考化学专题训练——综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1．已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质。它们之间的转化关系如下： 请回答： (1)写出C的名称______；写出③的化学方程式______； (2)②反应前后，溶液的质量______（填序号）； A．不变 B．增大 C．减小 (3)为了安全，点燃G气体之前要______； (4)写出A和B反应的化学方程式______。 D、I这些常见金属可用还原剂冶炼制得，氯化亚铜（CuCl）也广泛应用于冶金行业、已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如图： 已知：“反应”中发生的化学变化可表示为 (5)“滤液1”中除了Na+、外，还存在较多的离子是______（写离子符号）。 (6)“操作a”的名称是______。 (7)该流程中可以循环利用的物质的化学式为______。 2．如图为实验空常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。 （1）指出B装置中标号仪器名称①______。 （2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是______（填装置序号，下同），收集装置是______，反应的化学方程式是______。 （3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气应选择的发生装置是______。 小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。 【提出问题】得到的红色粉末是什么？ 查阅资料；Cu2O是红色固体，易与稀盐酸反应： 【猜想假设】红色粉末是①Cu   ②Cu2O ③______ 【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O： 实验步骤 实验现象 实验结论 取红色粉末于试管中，加入足量稀盐酸 ______ 红色粉末中含有Cu2O 【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是______。 3．氯化钠在工业、农业、生活和医疗等方面有着广泛的用途。 (1)医疗上常将溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液用作生理盐水，现需要用固体氯化钠配制500g生理盐水，所需要的玻璃仪器有_______。 (2)已知氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成一种碱、一种密度最小的气体和相对分子质量为71的气体，写出该反应的化学反应方程式_______。 (3)稀盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠，某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，用温度和pH传感器测得反应过程中溶液温度和pH变化如图所示。 ①如图1，若将原稀盐酸改用质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸进行该实验，pH曲线可能经过___(填“甲”“乙”或“丙”)点。 ②图2中m点时溶液含有的溶质为____。 (4)为了除去NaCl溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如下图所示的实验。 ①该实验过程中发生复分解反应的个数为_______。 ②写出加入适量试剂Z的作用_______。 ③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，请写出一个加入试剂X时的离子方程式______。 ④将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应过后所得溶液中溶质的质量为97.8g，该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？_______ 4．银白色的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，某小组同学进行了如下探究。已知镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁【】。 (1)根据碱式碳酸镁含有H元素，推测镁条变黑与空气中的______有关。 (2)为确认镁条变黑是否与O2有关，乙同学设计了如下实验 同学们讨论得出：只要完成实验______（选填序）就可达到探究目的。 同学们继续探究碱式碳酸镁【 】的化学式，已知碱式碳酸镁受热分解生成三种氧化物，称量1.42g碱式碳酸镁进行如下实验（假设每步吸收均完全）。 部分实验步骤如下： Ⅰ.打开弹簧夹K，通入一段时间的空气； Ⅱ.关闭弹簧夹K，给碱式碳酸镁加热； Ⅲ.当样品完全反应，停止加热，继续通空气直到玻璃管冷却； Ⅳ.称量C装置增重0.18g，D装置增重0.44g。 (3)装置C中盛放的试剂是______。 (4)实验过程中，当关闭K后，加热B装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法______，证明其已完全分解。 (5)通过计算确定该碱式碳酸镁中x：y的最简整数比=______。 (6)若没有A装置，则测定得到的x：y的比值______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 (7)工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是______（选填序号）。 a.分解时吸热，降低可燃物的着火点 b.生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气 c.生成的气体稀释了可燃物周围的氧